\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

\(\rm{①}\)炸药爆炸　\(\rm{②}\)木炭燃烧　\(\rm{③}\)煅烧石灰石　\(\rm{④}\)酸碱中和　\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰　\(\rm{⑥}\)食物因氧化而腐败

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，在一定条件下发生反应，\(\rm{3 s}\)后测得\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{1.9 mol}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为______________。

\(\rm{(3)}\)用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________。

\(\rm{(4)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 \(\rm{3.25 g}\)，铜表面析出了氢气________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(5)}\)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，\(\rm{KOH}\)碱性电解液氢氧燃料电池的电极反应式：

正极：_______________________ ，发生_____反应。\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”，下同\(\rm{)}\)

负极：\(\rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═══2H_{2}O}\)  ，发生______反应。若反应后得到\(\rm{5.4 g}\)液态水，

此时该氢氧燃料电池转移的电子的物质的量为________

如图所示，把试管放入盛\(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)盐酸于试管中。试完成下列问题\(\rm{(}\)提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是_____________________________________________

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是____________________________________________

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式________________________________________

\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量___________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片的盐酸的总能量。

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。

吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

热量\(\rm{=}\)反应物总能量\(\rm{-}\)生成物物总能量。

\(\rm{(1)}\)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 ___________\(\rm{(}\)选填“高”、“低”或“相等”\(\rm{)}\)。属_____________反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)可得出的结论是_______________________________________________ ；

实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)可得出的结论是_______________________________________________ ；

实验\(\rm{3}\)、\(\rm{5}\)可得出的结论是_______________________________________________ 。

Ⅰ\(\rm{.}\)化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号\(\rm{ΔH}\)表示。试看图回答下列各题：

                              图\(\rm{1}\)                                                          图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)所示是\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。若加入的催化剂能加快化学反应速率，则\(\rm{ΔH}\)的值将________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知\(\rm{b}\)代表________元素\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。上述氢化物中稳定性最强的是________\(\rm{(}\)填“化学式”，下同\(\rm{)}\)，氢化物的沸点由高到低的顺序为________；

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{10mL}\)盐酸于试管中，试回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)实验中观察到的现象是________．

\(\rm{(4)}\)由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

\(\rm{(1)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：

\(\rm{C(s)+{H}_{2}O(g)⇌CO(g)+{H}_{2}(g) }\) \(\rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g) }\)

某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{L(}\)均为标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是________。

A.高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

B.电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+CO}\)

D.在光催化剂作用下利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{大阳光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g) }\)；其能量变化如图所示，该反应是________反应\(\rm{(}\)填放热、吸热\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：

\(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g) }\) 测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)物质的量变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)能够判断该反应达到平衡的是________。

A.\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.\(\rm{CH_{3}OH}\)分解的速率和\(\rm{CH_{3}OH}\)生成的速率相等

D.相同时间内消耗\(\rm{1molCO}\)，同时消耗\(\rm{1molCH_{3}OH}\)

\(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100％}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n(C)︰n(H_{2}O)︰n(CH_{4})=}\)________。

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中发现，反应后\(\rm{①}\)中的温度升高；\(\rm{②}\)中的温度降低\(\rm{.}\)由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，\(\rm{Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的反应是 热反应\(\rm{.}\)反应过程 \(\rm{(}\)填“\(\rm{①}\)”或“\(\rm{②}\)”\(\rm{)}\)的能量变化可用图\(\rm{2}\)表示．

\(\rm{(2)}\)现有如下两个反应：\(\rm{(A)NaOH+HCl═NaCl+H_{2}O (B)2FeCl_{3}+Cu═2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)

\(\rm{①}\)以上两个反应能设计成原电池的是

\(\rm{②}\)写出设计原电池正、负极电极反应式_______ ．