氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\)  \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)                

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化       \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化    \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

已知：\(\rm{CH_{3}CHO(l)→CH_{4}(g)+CO(g)}\)反应的活化能为\(\rm{190kJ·mol^{-1}}\)。在含有少量\(\rm{I_{2}}\)的溶液中，该反应的机理为：

\(\rm{CH_{3}CHO+I_{2}→CH_{3}I+HI+CO}\)  \(\rm{(}\)慢\(\rm{)}\)  \(\rm{①}\)

\(\rm{CH_{3}I+HI→CH_{4}+I_{2}}\)  \(\rm{(}\)快\(\rm{)}\)  \(\rm{②}\)

下列有关该反应的叙述正确的是

下列有关说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使其达到分解平衡：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

\(\rm{①}\)可以判断该分解反应已经达到平 衡的是                。

A.\(\rm{2ν(NH_{3})═ν(CO_{2})}\)                 \(\rm{B.}\)密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变     \(\rm{D.}\)密闭容器中氨气的体积分数不变

\(\rm{②}\)根据表中数据，列式计算\(\rm{25.0℃}\)时的分解平衡常数：               。

\(\rm{③}\)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在\(\rm{25.0℃}\)下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___\(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)氨基甲酸铵分解反应的焓变\(\rm{\triangle H \_}\) __\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”下同\(\rm{)}\)，熵变\(\rm{\triangle S\_}\)    \(\rm{\_0}\)

\(\rm{(2)}\)在容积可变的密闭容器中发生反应：\(\rm{mA(g) + nB(g)⇌ }\) \(\rm{pC(g)}\)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到\(\rm{A}\)的物质的量浓度如下表

\(\rm{①}\)当压强从\(\rm{2×10^{5} Pa}\)增加到\(\rm{5×10^{5} Pa}\)时，平衡           移动\(\rm{(}\)填：向左，向右 ，不\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)维持压强为\(\rm{2×10^{5} Pa}\)，当反应达到平衡状态时，体系中共有\(\rm{amol}\)气体，再向体系中加入\(\rm{bmolB}\)，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是     \(\rm{mol}\)．

\(\rm{③}\)当压强为\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，此反应的平衡常数表达式：               。

\(\rm{④}\)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。\(\rm{2×10^{5} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为\(\rm{5×10^{5} Pa}\)和\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间的变化曲线\(\rm{(}\)请在图线上标出压强\(\rm{)}\)。

去年春节，京津冀跨年期间再遇雾霾，消除氮氧化物污染是消除雾霾的研究方向之一。

\(\rm{(1)}\)甲烷还原法除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-1160.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l) ΔH=-44.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

请写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式          。

\(\rm{(2)}\)活性炭还原法除氮氧化物的污染。有关反应为：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌ N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，恒温\(\rm{(T℃)}\)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\)下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是           

A.活性炭的质量保持不变           \(\rm{B.V_{正}(N_{2}) = 2 V_{逆}(NO)}\)

C.容器内压强保持不变               \(\rm{D.}\)容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 \(\rm{F.}\)容器内\(\rm{CO_{2}}\)的浓度保持不变

\(\rm{②}\)在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数为       \(\rm{(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{30 min}\)时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是       ；

\(\rm{④}\)在\(\rm{50 min}\)时保持温度和容器体积不变，再充入\(\rm{NO}\)和\(\rm{N_{2}}\)，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡      \(\rm{(}\)填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}= 7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的方法，除氮氧化物的排放，同时能充分利用化学能，装置如图所示。

\(\rm{①A}\)电极的电极反应式为      

\(\rm{②}\)下列关于该电池的说法正确的是       

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的\(\rm{pH}\)不变

D.当有\(\rm{4.48LNO_{2}}\)被处理时，转移电子物质的量为\(\rm{0.8mol}\)

已知热化学方程式\(\rm{H_{2} (g)+Br_{2} (l)→ 2HBr(g)+72.8kJ}\)。下列叙述正确的是