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          共50条信息

            • 1． 表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（　　）
              化学键 H-H O=O H-O
              键能（KJ/mol） 436 496 463
              A．242KJ
              B．442 KJ
              C．484 KJ
              D．448KJ
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            • 2．
              已知\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═2HBr(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-72kJ/mol.}\)蒸发\(\rm{1mol}\) \(\rm{Br_{2}(l)}\)需要吸收的能量为\(\rm{30kJ}\)，其它相关数据如下表：
              \(\rm{H_{2}(g)}\) \(\rm{Br_{2}(g)}\) \(\rm{HBr(g)}\)
              \(\rm{1mol}\)分子中的化学键断裂时
              需要吸收的能量\(\rm{/KJ}\)              		 \(\rm{436}\) \(\rm{a}\) \(\rm{369}\)
              则表中\(\rm{a}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{404}\)
              B．\(\rm{260}\)
              C．\(\rm{230}\)
              D．\(\rm{200}\)
              难度：较难
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            • 3．
              氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰\(\rm{.}\)在反应过程中，破坏\(\rm{1molH_{2}}\)中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q_{1}kJ}\)，破坏\(\rm{1molCl_{2}}\)中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q_{2}kJ}\)，形成\(\rm{1molHCl}\)中的化学键释放的能量为\(\rm{Q_{3}kJ.}\)下列关系式中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} > Q_{3}}\)
              B．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} > 2Q_{3}}\)
              C．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} < Q_{3}}\)
              D．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} < 2Q_{3}}\)
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            • 4．
              某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种物质间的转化反应中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{4min}\)时，\(\rm{A}\)的平均反应速率为 ______ ．
              \(\rm{(3)4min}\)时，反应是否达到平衡状态？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，
              \(\rm{8min}\)时，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 5． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1；
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ；
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ；
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ；
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ；
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ．
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            • 6． 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相关数据如下表：
              H2（g）Br2（g）HBr（g）
              1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJBaC
              则表中a为（　　）
              A．A-B+C
              B．2C-A-B
              C．C-A-B
              D．A-B+2C
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．任何化学反应都伴随着能量的变化
              B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
              C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
              D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
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            • 8． 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
              A．
              图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
              B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
              C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
              D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
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            • 9． 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
              A．正反应为吸热反应
              B．吸热反应一定要加热后才能发生
              C．反应物总能量高于生成物总能量
              D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
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            • 10． 已知拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，（　　）
              A．放出92 kJ热量
              B．吸收92 kJ热量
              C．放出209kJ热量
              D．吸收209kJ热量
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