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            • 1． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1．
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ．
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ．
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 2． 摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵．试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序．
              （1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇    ．
              （2）气态苯、液态苯、固态苯    ．
              难度：较难
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            • 3． 乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
              ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
              ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
              ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：    ．
              （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
              反应/K/温度458K     478K    488K
              ①
              ②
              ③              		1.78×104  1.43×104   1.29×104
              1.91×107  1.58×107   1.45×107
              8.11×108  3.12×108   2.00×108
              ①写出反应③的平衡常数表达式K=    ，△H3    0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②下列有关反应②的说法中，正确的是    （选填号）．
              A．较低温度有利于反应②自发进行
              B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
              C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
              D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
              （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例    （选填编号）．

              A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？    ．
              （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
              难度：较难
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            • 4． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 5． （2016•金山区一模）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
              （1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为    ．
              （2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有    ．

              磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
              成分CaOP2O5SO3CO2
              质量分数（%）47.3028.403.506.10
              （3）磷灰石中，碳元素的质量分数为    %（保留两位小数）．
              （4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4    g（保留两位小数）．
              （5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
              难度：较难
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            • 6． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
              B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
              C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
              D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
              难度：较难
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            • 7． 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（　　）
              A．1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能，所以反应为放热
              B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
              C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
              D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
              难度：较难
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            • 8． 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是（　　）
              A．反应物能量总和大于生成物能量总和
              B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
              C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
              D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
              难度：较难
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            • 9． 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
              N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
              H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
              I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
              A．HI＞HCl＞NH3
              B．HCl＞NH3＞HI
              C．HCl＞HI＞NH3
              D．NH3＞HI＞HCl
              难度：较难
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            • 10． 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
              A．由MgCl2制取Mg是放热过程
              B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
              C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
              D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ•mol-1
              难度：较难
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