氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\)  \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)                

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化       \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化    \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

\(\rm{(1)}\)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体的原因之一。已知不同温度时，反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的平衡常数。

请回答：

\(\rm{①}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在\(\rm{2 400 ℃}\)时向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)；平衡后再向其中充入\(\rm{1 mol NO}\)，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，\(\rm{t ℃}\)时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度如表\(\rm{(CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在上述条件下该反应能自发进行，则\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________。\(\rm{(}\)只写出计算结果，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{③t ℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{④}\)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高\(\rm{NO}\)转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂  \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度  \(\rm{D.}\)缩小容器的容积

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知下列反应，回答下列问题：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566kJ/mol}\)   \(\rm{①}\)

\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-266kJ/mol}\)  \(\rm{②}\)

\(\rm{(1)CO}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下：则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

电石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CaC_{2}}\)，杂质为\(\rm{Ca_{3}P_{2}}\)及\(\rm{CaS}\)等\(\rm{)}\)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气。

\(\rm{(1)}\)为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下\(\rm{5}\)种反应\(\rm{(}\)状态已省略\(\rm{)}\)：

 \(\rm{① CaO+ 3C⇌ }\) \(\rm{CaC_{2}+ CO}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}② CaO + C⇌ }\) \(\rm{Ca + CO}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③ Ca + 2C⇌ }\) \(\rm{CaC_{2}}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{④ 2CaO + CaC_{2}⇌ 3Ca +2CO}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{⑤ CaC_{2}⇌ }\) \(\rm{Ca +2C}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{5\;\;\;}}\)相应图像如下：

\(\rm{{\,\!}}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)其中属于放热反应的是 ________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；从平衡常数看，\(\rm{2700℃}\)以上反应趋势最小的是 ________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知\(\rm{2000℃}\)时，\(\rm{② CaO(s) + C(s)⇌ Ca(g) + CO(g)}\)     _{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{a kJ·mol^{-1}}\)   \(\rm{③ Ca(g) + 2C(s)⇌ CaC_{2}(s)}\)                  _{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④ 2CaO(s) + CaC_{2}(s)⇌ 3Ca(g) +2CO(g)}\)  _{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 

        则_{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\) ________ \(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)目前工业上合成电石主要采用氧热法。

    已知：\(\rm{CaO(s) + 3C(s) = CaC_{2}(s) + CO(g)}\)_{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H=+}\)\(\rm{464.1kJ·mol^{-1}}\)

          \(\rm{C(s) + 1/2O_{2}(g) = CO(g)}\)_{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H=}\)\(\rm{-}\)\(\rm{110.5kJ·mol^{-1}}\)

若不考虑热量耗散，物料转化率均为\(\rm{100\%}\)，最终炉中出来的气体只有\(\rm{CO}\)。则为维持热平衡，每生产\(\rm{1molCaC_{2}}\)，则投料的量为：\(\rm{1molCaO}\)、 ________\(\rm{molC}\)及 ________\(\rm{molO_{2}}\)。

\(\rm{(3)}\)制乙炔后的固体废渣主要成分为\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为 ________ ；制乙炔的杂质气体之一\(\rm{PH_{3}}\)，经分离后与甲醛及盐酸在\(\rm{70℃}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)催化的条件下，可合成\(\rm{THPC}\)阻燃剂\(\rm{\{ [P(CH_{2}OH)_{4}]Cl \}}\)，该反应的化学方程式为 ________。

氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2NH_{3}(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH = akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)           \(\rm{ΔH = bkJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}NH_{3}(l) \overset{}{⇌} NH_{3}(g)}\)               \(\rm{ΔH = c kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{4NH_{3}(l)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的\(\rm{ΔH =}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈\(\rm{(C_{3}H_{3}N)}\)的热化学方程式如下：

\(\rm{{C}_{3}{H}_{6}(g)+N{H}_{3}(g)+ \dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)={C}_{3}{H}_{3}N(g)+3{H}_{2}O(g) }\)      \(\rm{\triangle H= -515 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{①}\)对于气相反应，用某组分\(\rm{(B)}\)的平衡压强\(\rm{(p_{B})}\)代替物质的量浓度\(\rm{(c_{B})}\)也可以表示平衡常数\(\rm{(}\)记作\(\rm{K_{P})}\)，则上述反应的\(\rm{K_{P}=}\)____。该反应能自发，其原因是：___。

\(\rm{②}\)若其他条件不变，在恒容、温度\(\rm{T_{1}}\)时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图\(\rm{(a)}\)所示。请补充完成温度为\(\rm{T_{2}(}\)化学平衡常数\(\rm{K(T_{1}) > K(T_{2}))}\)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(b)}\)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为\(\rm{460^{O}C}\)，则高于 \(\rm{460^{O}C}\)时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：\(\rm{①}\)有副反应发生，\(\rm{②}\)_________________，\(\rm{③}\)_____________________。

\(\rm{(4)}\)恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比\(\rm{1:1:7.5}\)投料，有利于提高\(\rm{C_{3}H_{6}}\)转化为\(\rm{C_{3}H_{3}N}\)平衡转化率的措施有_____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.使用催化剂                 \(\rm{B.}\)投料比不变，增加反应物的浓度 

C.降低反应温度               \(\rm{D.}\)将产物液化，及时移走产物

\(\rm{(5)}\)己二腈\(\rm{[NC(CH_{2})_{4}CN]}\) 是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)制己二腈，\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，控制\(\rm{pH}\)在\(\rm{8.5～9.0}\)范围内。写出该电解的总化学方程式_____________________________________。