\(\rm{(1)}\)一定温度下，向一容积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2mol O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g).}\)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍．

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2 b.}\)容器内气体的压强不变

\(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变             \(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化

\(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等

\(\rm{②SO_{2}}\)的转化率________．

\(\rm{(2)}\)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{①}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，\(\rm{16 g CH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.31 kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式是______________________\(\rm{\_}\)______。

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-437.3 kJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-285.8 kJ/mol}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-283.0 kJ/mol}\)

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=}\)________ \(\rm{kJ/mol}\)。

已知\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-196.64kJ⋅mol^{-1}}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{④H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

下列结论正确的是(    )

\(\rm{①101 kPa}\)时，\(\rm{2C(s)+O(g)═2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

下列结论正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

已知：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-566 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)═══Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)

\(\rm{ΔH=-266 kJ·mol^{-1}}\)

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是    \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列热化学方程式中，\(\rm{{\triangle }H}\)能正确表示物质的燃烧热的是(    )

氢能源是\(\rm{21}\)世纪极其具发展前景的新能源之一，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

   \(\rm{(1)}\)氢气作为能源的优点_________________________\(\rm{(}\)答两条即可\(\rm{)}\)。在下列制氢的方法中，最节能的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O \overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{b.}\)高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{c.}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{d.}\)天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O \overset{\;高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

   \(\rm{(2)}\)利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

   Ⅰ\(\rm{.1966}\)年，范克等人提出用\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)为原料进行热化学循环制氢法：

   \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}\) \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\) \(\rm{2HI \underset{}{\overset{}{⇌}} H_{2}+I_{2\;}(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

   \(\rm{2H_{2}SO_{4}=2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\) \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

   分析上述反应，下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)反应\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)易在常温下进行 \(\rm{b.}\)反应\(\rm{(I)}\)中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

   \(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)  \(\rm{d.}\)循环过程中产生\(\rm{1 molO_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 molH_{2}}\)

最近研究发现，复合氧化物铁酸锰\(\rm{(MnFe_{2}O_{4})}\)可用于热化学循环分解水制氢。已知：

   \(\rm{{MnF}{{{e}}_{2}}{{{O}}_{4}}({s})\underline{\underline{{ }1000{k }}}{MnF}{{{e}}_{2}}{{{O}}_{(4-x)}}+\dfrac{x}{2}{{{O}}_{2}}(g){ }\Delta {{H}_{1}}=a{ kJ/mol}}\)

   \(\rm{MnFe_{2}O_{(4-x)}(s)+xH_{2}O(l)=MnFe_{2}O_{4}(s)+xH_{2}(g) ΔH_{2}=b kJ/mol}\)

   则表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式是_________________________________________。

   \(\rm{(3)}\)甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)是常用有机化工原料，也可用于制氢。以下为一些化学键的键能数据

   写出液态甲酸分解产生\(\rm{H_{2}}\)的热化学反应方程式_______________。若反应掉\(\rm{920g}\)甲酸吸收热量为_______________，转移电子数目为_________。

已知：\(\rm{l.0 g C(s)}\)燃烧生成\(\rm{CO}\)放出\(\rm{9.2kJ}\)的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是(    )