氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮元素原子的\(\rm{L}\)层电子数为________；

\(\rm{(2)}\)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气。已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}=-19.5 kJ·mol^{-1}②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}=-534.2 kJ·mol^{-1}}\)，写出肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式________________________；

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ·mol^{-1}}\)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为 ____________________________ ．

已知下列三个热化学方程式：

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H = -571.6KJ/mol}\)

\(\rm{C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) = 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =-2220KJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= +44.0KJ/mol}\)

根据上面的热化学方程式，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)________________，\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)_______________

\(\rm{(2)1molH_{2}}\)和\(\rm{2molC_{3}H_{8}}\)组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_________

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{C_{3}H_{8}(g)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和水蒸气时的热化学方程式__________

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)ΔH=-71 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CO(g)+2H_{2}(g)═══CH_{3}OH(l)ΔH=-90.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-890 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)甲烷的燃烧热为__________________________________。

\(\rm{(2)CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CH_{3}OH(l)}\)的热化学方程式为__                  __。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{2}( g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}( g)=H_{2}O( g)}\)，反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)分别代表什么意义？\(\rm{a.}\)______；\(\rm{b.}\)______．