已知下列热化学方程式：

\(\rm{②H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-241.8 kJ/mol}\)

\(\rm{⑤C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-393.5 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于吸热反应的是___________________  。

\(\rm{(2)C}\)的燃烧热为___________________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{10g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为_____________。

\(\rm{(4)}\)写出表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式：_________________；写出制水煤气的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向一容积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2mol O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g).}\)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍．

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2 b.}\)容器内气体的压强不变

\(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变             \(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化

\(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等

\(\rm{②SO_{2}}\)的转化率________．

\(\rm{(2)}\)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{①}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，\(\rm{16 g CH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.31 kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式是______________________\(\rm{\_}\)______。

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-437.3 kJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-285.8 kJ/mol}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-283.0 kJ/mol}\)

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=}\)________ \(\rm{kJ/mol}\)。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知下列反应，回答下列问题：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566kJ/mol}\)   \(\rm{①}\)

\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-266kJ/mol}\)  \(\rm{②}\)

\(\rm{(1)CO}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下：则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{ΔH}\)表示物质标准燃烧热的是_______________。

A.\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) ΔH_{1}}\)

B.\(\rm{C(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g) ΔH_{2}}\)

C.\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH_{3}}\)

D.\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH_{4}}\)

E.\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)=6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l) ΔH_{5}}\)

\(\rm{(2)2.00 gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式：                                     。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{298K}\)时\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-221.0kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=-393.5kJ·mol^{-1}}\)， 则\(\rm{298K}\)时\(\rm{CO(g)}\)在\(\rm{O_{2}(g)}\)中燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学反应方程式为：                                                    ；

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为                

                                              。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol CO}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体放出\(\rm{283 kJ}\)的热量；\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{286 kJ}\)的热量；\(\rm{1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

氢能源是\(\rm{21}\)世纪极其具发展前景的新能源之一，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

   \(\rm{(1)}\)氢气作为能源的优点_________________________\(\rm{(}\)答两条即可\(\rm{)}\)。在下列制氢的方法中，最节能的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O \overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{b.}\)高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{c.}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

   \(\rm{d.}\)天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O \overset{\;高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

   \(\rm{(2)}\)利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

   Ⅰ\(\rm{.1966}\)年，范克等人提出用\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)为原料进行热化学循环制氢法：

   \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}\) \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\) \(\rm{2HI \underset{}{\overset{}{⇌}} H_{2}+I_{2\;}(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

   \(\rm{2H_{2}SO_{4}=2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\) \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

   分析上述反应，下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)反应\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)易在常温下进行 \(\rm{b.}\)反应\(\rm{(I)}\)中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

   \(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)  \(\rm{d.}\)循环过程中产生\(\rm{1 molO_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 molH_{2}}\)

最近研究发现，复合氧化物铁酸锰\(\rm{(MnFe_{2}O_{4})}\)可用于热化学循环分解水制氢。已知：

   \(\rm{{MnF}{{{e}}_{2}}{{{O}}_{4}}({s})\underline{\underline{{ }1000{k }}}{MnF}{{{e}}_{2}}{{{O}}_{(4-x)}}+\dfrac{x}{2}{{{O}}_{2}}(g){ }\Delta {{H}_{1}}=a{ kJ/mol}}\)

   \(\rm{MnFe_{2}O_{(4-x)}(s)+xH_{2}O(l)=MnFe_{2}O_{4}(s)+xH_{2}(g) ΔH_{2}=b kJ/mol}\)

   则表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式是_________________________________________。

   \(\rm{(3)}\)甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)是常用有机化工原料，也可用于制氢。以下为一些化学键的键能数据

   写出液态甲酸分解产生\(\rm{H_{2}}\)的热化学反应方程式_______________。若反应掉\(\rm{920g}\)甲酸吸收热量为_______________，转移电子数目为_________。

I.比较下列热化学方程式中\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)的大小关系。

\(\rm{(1) 4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)  \(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{II.}\)已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=}\) \(\rm{H_{2}O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)用含\(\rm{20 g NaOH}\)的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 \(\rm{kJ}\)的热量。 

\(\rm{(2)}\)用含\(\rm{2 mol H_{2}SO_{4}}\)的稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，此反应的中和热的\(\rm{ΔH=}\) 。 

\(\rm{(3)}\)如果将\(\rm{(1)}\)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来\(\rm{(1)}\)放出的热量。

\(\rm{III.}\)煤作为燃料有\(\rm{2}\)种途径：

途径\(\rm{1——}\)直接燃烧：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH_{1} < 0}\)

途径\(\rm{2——}\)先制水煤气：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH_{2} > 0}\)再燃烧水煤气：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) ΔH_{3} < 0}\)      \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) ΔH_{4} < 0}\)

\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)、\(\rm{ΔH_{4}}\)的关系式是__________