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            • 1． 下列热化学方程式中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
              B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
              难度：较难
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            • 2． 书写下列热化学方程式
              （1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： ______
              （2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式： ______
              （3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ______ ．
              难度：较难
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            • 3． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
              B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
              C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
              2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
              N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
              则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
              D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
              NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
              难度：较难
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            • 4．
              \(\rm{1gH_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧生成液态水放出\(\rm{142.9kJ}\)的热量，则下列热化学方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-142.9kJ⋅mol^{-1}}\)
              B．\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-285.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-285.8kJ}\)
              难度：较难
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            • 5．
              \(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)，辛烷的燃烧热为\(\rm{5518kJ/mol.}\)下列热化学方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{2H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)═BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ/mol}\)
              B．\(\rm{KOH(aq)+ \dfrac {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)═ \dfrac {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ/mol}\)
              C．\(\rm{C_{8}H_{18}(l)+ \dfrac {25}{2}O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+9H_{2}O(g)\triangle H=-5518kJ/mol}\)
              D．\(\rm{2C_{8}H_{18}(g)+25O_{2}(g)═16CO_{2}(g)+18H_{2}O(l)\triangle H=-5518kJ/mol}\)
              难度：较难
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            • 6．
              在下列各说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{\triangle H > 0}\)表示放热反应，\(\rm{\triangle H < 0}\)表示吸热反应
              B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
              C．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应生成\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀时放出的热叫做中和热
              D．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)反应放出的热就是\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热
              难度：较难
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            • 7．
              下列依据热化学方程式得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)，则氢气的燃烧热为\(\rm{241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              B．已知\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.4kJ⋅mol^{-1}}\)则含\(\rm{20.0gNaOH}\)的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于\(\rm{28.7kJ}\)的热量
              C．已知\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)═C(}\)金刚石，\(\rm{s)\triangle H > 0}\)，则金刚石比石墨稳定
              D．己知\(\rm{2C(s)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H=akJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H=bkJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{a > b}\)
              难度：较难
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            • 8． 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
              A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
              B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：
              1
              2
              CH4（g）+O2（g）=
              1
              2
              CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
              C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1
              D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
              难度：较难
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            • 9． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）氮元素原子的L层电子数为    
              （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为    
              （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
              已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              写出肼和N2O4 反应的热化学方程式    
              （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为    ．
              难度：较难
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            • 10． 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ______ ；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．
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