1．

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(    )

A．已知\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H=-22.1kJ.mol^{-1}}\)则可知\(\rm{C}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=-11.05kJ.mol^{-1}}\)

B．密闭容器中，\(\rm{9.6g}\)硫粉与\(\rm{11.2g}\)铁粉混合加热生成硫化亚铁\(\rm{17.6g}\)时，放出\(\rm{19.12kJ}\)热量\(\rm{.}\)则\(\rm{Fe(s)+S(s)=FeS(s)\triangle H=-95.6kJ.mol^{-1}}\)

C．已知\(\rm{1mol}\)氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为\(\rm{285.5kJ}\)，则水分解的热化学方程式：\(\rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H=+285.5kJ.mol^{-1}}\)

D．\(\rm{1L 0.5mol/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{1L 0.5mol/L}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液完全反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)放出的热叫做中和热

2．

A．\(\rm{CO_{2}(g)+NaOH(aq)═NaHCO_{3}(aq)\triangle H=-(2y-x)}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

B．\(\rm{CO_{2}(g)+NaOH(aq)═NaHCO_{3}(aq)\triangle H=-(2x-y)}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

C．\(\rm{CO_{2}(g)+NaOH(aq)═NaHCO_{3}(aq)\triangle H=-(4x-y)}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{CO_{2}(g)+2NaOH(l)═2NaHCO_{3}(l)\triangle H=-(8x-2y)}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

3．

A．\(\rm{CH_{3}OH(l)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=+725.8}\) \(\rm{kJ/mol}\)

B．\(\rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-1452}\) \(\rm{kJ/mol}\)

C．\(\rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-725.8}\) \(\rm{kJ/mol}\)

D．\(\rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=+1452}\) \(\rm{kJ/mol}\)

4．

A．\(\rm{a > b > c}\)

B．\(\rm{b > c > a}\)

C．\(\rm{a=b=c}\)

D．无法比较

5．

A．\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+393.5kJ/mol}\)

B．\(\rm{2SO_{2}+O_{2}═2SO_{3}}\)；\(\rm{\triangle H=-196.6kJ/mol}\)

C．\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-285.8kJ/mol}\)

D．\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-571.6KJ}\)

6． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的\(\rm{CO_{2}}\)含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
\(\rm{(1)}\)目前，用超临界\(\rm{CO_{2}(}\)其状态介于气态和液态之间\(\rm{)}\)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于____________．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)转化成有机物可有效实现碳循环\(\rm{.CO_{2}}\)转化成有机物的例子很多，如：
\(\rm{a.6CO_{2}+6H_{2}O {光合}\overrightarrow{{作用}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}b.CO_{2}+3H_{2} {催化剂}\overrightarrow{\bigtriangleup }CH_{3}OH+H_{2}O}\)
\(\rm{c.CO_{2}+CH_{4} {催化剂}\overrightarrow{\bigtriangleup }CH_{3}COOH d.2CO_{2}+6H_{2} {催化剂}\overrightarrow{\bigtriangleup }CH_{2}=CH_{2}+4H_{2}O}\)
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是____________．
\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{4.4kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出\(\rm{4947kJ}\)的热量，试写出该反应的热化学方程式____________．
\(\rm{(4)}\)为探究用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，进行反应\(\rm{.}\)测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)从反应开始到平衡\(\rm{v(H_{2})=}\)____________；\(\rm{CO_{2}}\)的转化率\(\rm{=}\)____________；该温度下的平衡常数数值\(\rm{=}\)____________\(\rm{.}\)能使平衡体系中\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的措施有____________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{4×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为____________．

7．

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知下列反应，回答下列问题：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566kJ/mol}\)   \(\rm{①}\)

\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-266kJ/mol}\)  \(\rm{②}\)

\(\rm{(1)CO}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下：则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

8．

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

9．

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

 已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

 \(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是      。

 \(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是                                  。

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO) :}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)      \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，则\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的平衡常数值为       。

 \(\rm{③}\) 温度相同时，分析\(\rm{CO}\)的转化率与进气比的关系是                         

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

 \(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是                      。

 \(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是      。

10．

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)+2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO(g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ax}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{COS(g)+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(s)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{bx}\)\(\rm{kJ/mol}\)。

则\(\rm{COS(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)的热化学方程式是                            。

\(\rm{(2)}\)一定条件下，合成氨反应为\(\rm{N_{2}(g) + 3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示在此反应过程中的能量变化，图\(\rm{2}\)表示在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线。图\(\rm{3}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

\(\rm{①N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)    ，该反应的化学平衡常数表达式为        。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{2}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=}\)               ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)信息，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是     点，温度\(\rm{T_{1}}\)     \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若将等物质的量的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)溶于水充分反应，所得溶液呈            性，所得溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)                                    \(\rm{(}\)填写表达式\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{Ka_{1}}\)\(\rm{=1.7×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}}\)\(\rm{=6.0×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)：\(\rm{K_{b}}\)\(\rm{=1.8×10^{-5})}\)。