利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL 0.25mol/L}\)硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出常温下稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)：________________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。则通过实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的起始温度

\(\rm{I:(1)}\)已知\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2}(g) ══ 2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7KJ/mol}\)，

     \(\rm{N_{2}H_{4}(g) + O_{2}(g) ══ N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H= —534KJ/mol}\)，

     则肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)══H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44KJ/mol}\)，则\(\rm{16g}\)液态肼与足量二氧化氮反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_________________\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{II.(3)}\)用\(\rm{0.1032mol/LHCl}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，重复三次的实验数据如下所示：

\(\rm{①}\)待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为__________________\(\rm{mol/L.(}\)保留四位有效数字\(\rm{).}\)       

\(\rm{②}\)下列情况可能引起测定结果偏高的是__________________\(\rm{.}\)                       

A.锥形瓶未用待测液润洗                                      

B.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗                            

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了                  

D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“\(\rm{0}\)”点以下                 

\(\rm{(4)}\)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等\(\rm{.}\)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和\(\rm{K_{sp}(20℃)}\)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定\(\rm{.}\)          

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________________\(\rm{.}\)               

A.\(\rm{KI B.K_{2}CrO_{4}}\)        \(\rm{C.KBr}\)        \(\rm{D.K_{2}S.}\)   

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，当有\(\rm{4.4 kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947 kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式                                    。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

\(\rm{2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g)===CH_{3}CH_{2}OH(g) + 3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-173.6kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的反应的热化学方程式                。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为            。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，当电子转移        \(\rm{mol}\)时，参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应是          。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。

\(\rm{(2)E}\)  \(\rm{{\,\!}_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响\(\rm{.}\)该反应常用\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点__________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：                                                             ，

常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)，放出的总热量为_____________．

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)已知键能数据如下表．
 
反应\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+3H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}═2NH}\) \(\rm{{\,\!}_{3}\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的数值____________\(\rm{.}\) 

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5 μm}\)的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的\(\rm{pH=}\)______。

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：

\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料。

\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________________

\(\rm{②}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)：\(\rm{2CO}\) \(\rm{(g)=2C(s)+O_{2}}\) \(\rm{(g);}\)已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，简述该设想能否实现的依据：                                       。

  \(\rm{①}\)氢解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}(g) == H_{2}S(g) + CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1} = + 7kJ/mol}\)

   \(\rm{②}\)水解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}O(g) == H_{2}S(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

  已知反应中相关的化学键键能数据如下：

 回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在以上脱硫除羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)的反应中，若某反应有\(\rm{4mol}\)电子发生转移，则该反应吸收热量为           \(\rm{kJ}\)，   \(\rm{ΔH_{2} ==}\)              \(\rm{kJ/mol}\)，

 \(\rm{(2)CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)能反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，写出此反应的热化学方程式：                       。

 \(\rm{(3)}\)羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池         \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由是                                                            。

 \(\rm{(4)}\)研究表明，用金属储氢材料\(\rm{(MH)}\)、白金\(\rm{(Pt)}\)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

     \(\rm{①}\) 原电池的负极材料是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，

     \(\rm{②}\) 写出原电池的正极反应式                                 ，

     \(\rm{③}\) 原电池工作时，电流的流动方向是           \(\rm{→}\) 导线 \(\rm{→}\)        ，  当电路中有\(\rm{2mol}\)电子流过时能够处理羰基硫\(\rm{(COS)}\)         \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。