知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
下表为元素周期表的一部分。回答下列问题

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为__________。

\(\rm{(2)}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是__________。

\(\rm{a}\)\(\rm{.Y}\)单质与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：__________。

\(\rm{(5)}\)碳与\(\rm{Y}\)形成的化合物的电子式：____________________________

\(\rm{(6)}\)用电子式表示镁与\(\rm{Z}\)形成的化合物的形成过程_________________________________

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2．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO₂、污染性气体NO_x、SO_x等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO₂与H₂反应制备CH₃OH和H₂O的化学方程式为 ______
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式 ______ ．
（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-889.6kJ•mol^-1①
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 ______ ．

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3．
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，发生反应为\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C.混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内每消耗\(\rm{1.2molH_{2}}\)，同时生成\(\rm{0.6molH_{2}O}\)
  \(\rm{(2)}\)写出上述反应的化学平衡常数的表达式为 ______ ，升高温度时，该反应的化学平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中能使   \(\rm{ \dfrac {n(CH_{3}CH_{2}OH)}{n(CO_{2})}}\)增大的是 ______ ．
A.升高温度                                    \(\rm{B.}\)恒温恒容下充入氦气
C.将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系分离             \(\rm{D.}\)恒温恒容下再充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{0.5mol}\) 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为\(\rm{617.1kJ/mol}\)，又知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44.2kJ/mol}\)，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．

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4．
砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫\(\rm{.}\)写出发生反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)该反应需要在加压下进行，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As(s)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2As(s)+ \dfrac {5}{2}O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(4)298K}\)时，将\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l).}\)溶液中\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化
\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
\(\rm{c.c}\) \(\rm{(AsO_{4}^{3-})/c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})}\)不再变化
\(\rm{d.c(I^{-})=y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③t_{m}}\)时，\(\rm{v_{逆}}\) ______ \(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．

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5．
开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
\(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．

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6．
能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
\(\rm{(1)}\)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题\(\rm{.CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图\(\rm{1}\)为某种燃料电池的工作原理示意图，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)均为
惰性电极．

\(\rm{①}\)使用时，空气从 ______ 口通入\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)假设使用的“燃料”是甲醇，\(\rm{a}\)极的电极反应式为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图\(\rm{2}\)进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为： ______ ，当导线中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子流过，被腐蚀的铁元素为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{[}\)提示：电化学的总反应式为\(\rm{2Fe+2H_{2}O+O_{2}=2Fe(OH)_{2}]}\)
\(\rm{(4)}\)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：

\(\rm{①}\)中操作的名称是 ______ ；反应\(\rm{②}\)的离子方程式是 ______ ，下述物质中不可做试剂\(\rm{③}\)的是 ______ ．
A.乙醇 \(\rm{B.}\)苯 \(\rm{C.}\)乙酸 \(\rm{D.}\)四氯化碳．

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7．
\(\rm{NH_{3}}\)可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
\(\rm{(1)}\)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)═NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)═(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)═2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)═2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)空气氧化\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)的速率随温度的变化如图\(\rm{1}\)所示，则空气氧化\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)的适宜温度为 ______ ．
\(\rm{③}\)合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g).}\)而混有的\(\rm{CO}\)对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)溶液来吸收原料气中\(\rm{CO}\)，其反应原理为：
\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}CH_{3}COO](l)+CO(g)+NH_{3}(g)⇌[Cu(NH_{3})_{3}]CH_{3}COO⋅CO(l)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)．
吸收\(\rm{CO}\)后的乙酸二氨合铜\(\rm{(I)}\)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收\(\rm{CO}\)的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.高温、高压 \(\rm{B.}\)高温、低压 \(\rm{C.}\)低温、低压 \(\rm{D.}\)低温、高压
\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化氧化可制备硝酸\(\rm{.4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)═4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)生成的\(\rm{NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}.}\)其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的氧化率与温度、压强的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则\(\rm{p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；温度高于\(\rm{800℃}\)时，\(\rm{α(NO)}\)几乎为\(\rm{0}\)的原因是 ______ ．

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8．
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知下列反应，回答下列问题：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-566kJ/mol}\) \(\rm{①}\)

\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-266kJ/mol}\) \(\rm{②}\)

\(\rm{(1)CO}\)的燃烧热为____________。

\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下：则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

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9．
\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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10．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是 ______ ；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ∙mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．

难度：较难

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