下列说法正确的是(    )

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(    )

下表为元素周期表的一部分。回答下列问题

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为__________。

\(\rm{(2)}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是__________。

\(\rm{a}\)\(\rm{.Y}\)单质与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：__________。

\(\rm{(5)}\)碳与\(\rm{Y}\)形成的化合物的电子式：____________________________

\(\rm{(6)}\)用电子式表示镁与\(\rm{Z}\)形成的化合物的形成过程_________________________________

\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

 \(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)五种常见离子的半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(2)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{M}\)，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： _______________________；写出\(\rm{M}\)与\(\rm{y d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成 \(\rm{d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应方程式______________________

\(\rm{2018}\)年初雾霾天气多次肆虐我们的中东部地区\(\rm{.}\)其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要元凶。

\(\rm{(1)}\)汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因之一，汽车尾气净化的主要原理为\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)，在密闭容器中发生该反应时，具体见下图。

\(\rm{①}\)在\(\rm{T}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)_________\(\rm{mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\)

\(\rm{②}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率\(\rm{.}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在下图中画出\(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线．

\(\rm{③}\)若该反应在绝热\(\rm{(}\)与外界无热交换\(\rm{)}\)、恒容的密闭体系中进行，下列情况能够判断达到平衡的标志是____________

A. 容器的温度不再发生变化   

B.混合气体的压强不再发生变化

C.混合气体的密度不再发生变化  

D.二氧化碳和氮气的浓度之比不再发生变化

\(\rm{④}\)若反应前\(\rm{2L}\)的容器中通入的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)均为\(\rm{2mol}\)，平衡后的浓度如上图所示，则反应物\(\rm{NO}\)的转化率为_____________

\(\rm{(2)}\)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物也是造成雾霾天气的主要原因之一。用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染。

\(\rm{①}\)已知甲烷的燃烧热为\(\rm{890kJ/mol}\)；\(\rm{1mol}\)水蒸气变成液态水放热\(\rm{44kJ}\)； \(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)生成\(\rm{NO}\)的过程如下，

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)反应生成 \(\rm{N_{2}(g)}\)，\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式__________

\(\rm{②}\)一定温度下，将各\(\rm{1molCH_{4}}\)和\(\rm{NO}\)气体充入体积为\(\rm{10L}\)的容器中，平衡时若温度不变，测得\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{20\%}\)，反应前后的压强之比为______，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量浓度为_______\(\rm{mol⋅L^{-1}CO_{2}}\)的体积分数为_____________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)(}\)要求写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{CO+H_{2}}\)的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知在一定条件下，\(\rm{0.25molCH_{4}}\)与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收\(\rm{51.5kJ}\) 的热量，请写出该反应的热化学方程式________________。

\(\rm{(2)}\)天然气与\(\rm{CO_{2}}\)反应也可制备合成气，在\(\rm{2L}\) 密闭容器中通入\(\rm{2.5molCH_{4}}\) 与\(\rm{2.5molCO_{2}}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{CH_{4}(g) + CO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2CO(g) +2H_{2}(g)}\)，测得\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

\(\rm{①1100℃}\)、\(\rm{P_{2}}\)时气体混合后反应经过\(\rm{10min}\) 至\(\rm{x}\) 点的平衡，用\(\rm{CO}\) 的变化量表示反应速率\(\rm{v(CO)=}\)_____________；

D.\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=c(CO)}\)

\(\rm{③}\)由图\(\rm{1}\)可知，压强\(\rm{P_{1}}\)_______\(\rm{P_{2} (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)，理由是___________________。压强为\(\rm{P_{2}}\)时，在\(\rm{y}\)点： \(\rm{v_{正}}\)____\(\rm{ v_{逆} (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{""}\)小于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)等于\(\rm{")}\)。求\(\rm{y}\)点对应温度下的该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)__________。

\(\rm{(3)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\) 杂质若用氢氧化钠溶液吸收，产物为\(\rm{Na_{2}S}\)。写出\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中离子浓度大小关系___________________________\(\rm{(}\)由大到小\(\rm{)}\)。

\(\rm{18.}\)    金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)镓\(\rm{(Ga)}\)的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2)}\)镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_______________________。

\(\rm{(3)}\)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低\(\rm{(29.8 ℃)}\)，沸点很高\(\rm{(2403 ℃)}\)。

\(\rm{①}\)传统的氮化镓\(\rm{(GaN)}\)制备方法是采用\(\rm{GaCl_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________。

\(\rm{②}\)当代工业上固态氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的制备方法是利用镓与\(\rm{NH_{3}}\)在\(\rm{1000 ℃}\)高温下合成，同时生成氢气，每生成\(\rm{lmol H_{2}}\)时放出\(\rm{10.27 kJ}\)热量。该可逆反应的热化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)在密闭容器中，充入一定量的\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)发生上述反应，实验测得反应平衡体系中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数与压强\(\rm{P}\)和温度\(\rm{T}\)的关系曲线如图\(\rm{1}\)所示。图中\(\rm{A}\)点和\(\rm{C}\)点化学平衡常数的关系是：\(\rm{K_{A}}\)_________\(\rm{K_{C}(}\)填“ \(\rm{ > }\) ”“ \(\rm{=}\) ”或“ \(\rm{ < }\) ”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图\(\rm{2}\)所示：镓在阳极溶解生成的\(\rm{Ga^{3+}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{GaO_{2}^{−}}\)，\(\rm{GaO_{2}^{−}}\)在阴极放电的电极反应式是_____________________。