\(\rm{SO_{2}}\)是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法，\(\rm{CO_{2}}\)的是温室效应的气体其综合利用是国际社会普遍关注的问题。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下\(\rm{2}\)步：

Ⅰ\(\rm{.}\)

Ⅱ\(\rm{.EC}\)加氢生成乙二醇与甲醇

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的热化学方程式是__________________________________。

\(\rm{②}\)研究反应温度对\(\rm{EC}\)加氢的影响\(\rm{(}\)反应时间均为\(\rm{4}\)小时\(\rm{)}\)，实验数据见下表：

由上表可知，温度越高，\(\rm{EC}\)的转化率越高，原因是________________。温度升高到\(\rm{220℃}\)时，乙二醇的产率反而降低，原因是______________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)较稳定、能量低。为实现\(\rm{CO_{2}}\)化学转化利用，下列研究方向合理的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)选择高能量的反应物和\(\rm{CO_{2}}\)反应获得低能量的生成物

\(\rm{b.}\)利用电能、光能或热能活化\(\rm{CO_{2}}\)分子  \(\rm{c.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(4)}\)某学习小组以\(\rm{SO_{2}}\)为原料，采用电化学方法制取硫酸。

\(\rm{①}\)   原电池法：该小组设计的原电池原理如左图所示。写出该电池负极的电极反应式_____________，其总反应式为：____________；

\(\rm{②}\)电解法：该小组用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如上右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式____________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═ CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H= -393.5kJ/mol}\)  ；\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H= -283.0kJ/mol}\)。则 \(\rm{C(s)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═ CO(g) \triangle H═ }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10 kg}\)丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为\(\rm{5×10^{5}kJ}\)，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_____________________。已知\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 mol}\)丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

世界能源消费的\(\rm{90\%}\)以上依靠化学技术。

\(\rm{(1)}\)工业制氢的一个重要反应是利用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{H_{2}O(g)}\)。

已知：\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-394kJ/mol}\)

\(\rm{2C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-222kJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-242kJ/mol}\)

则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为_________________________。

\(\rm{(2)}\)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

\(\rm{(3)}\)一种新型锂离子二次电池\(\rm{——}\)磷酸铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

\(\rm{(4)LiOH}\)是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体\(\rm{a}\)通入淀粉\(\rm{KI}\)溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则\(\rm{M}\)极为电源的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，\(\rm{B}\)极区电解液为_______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该离子交换膜是________\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子交换膜。

\(\rm{(5)}\)上图所示装置\(\rm{(}\)阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)可用于电解尿素\(\rm{(CONH_{2})_{2})}\) 的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为_____________。

\(\rm{(1)①C(s) + H_{2}O(g)=CO(g)+ H_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH =+131.3kJ/mol}\)   \(\rm{②C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH = - 393.5kJ/mol}\)

\(\rm{③CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH = - 283kJ/mol}\)     \(\rm{④ 2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{ΔH = - 517.6kJ/mol}\)

根据上述信息，写出\(\rm{C(s)}\)转化为\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：____________________________ 。

\(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g) + 1/2O_{2}(g) = H_{2}O(g)}\)；\(\rm{ΔH= - 241.8kJ/mol}\)，该反应的活化能为\(\rm{167.2kJ/mol}\)，则其逆反应的活化能为_________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染。例如：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)      \(\rm{ΔH= - 574kJ/mol}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)     \(\rm{ΔH= - 1160kJ/mol}\)，

若用标准状况下\(\rm{4.48 L CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)，反应中转移的电子总数为__________ \(\rm{(}\)阿伏伽德罗常数\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，放出的热量为_____________\(\rm{kJ}\)。

热化学方程式中的\(\rm{{\triangle }H}\)实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．

已知反应\(\rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){=}2NH_{3}(g){\triangle }H{=}akJ{⋅}{mo}l^{{-}1}{.}}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\)的值：__________________。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{0{.}5mol}\) \(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{0{.}5mol}\)水蒸气在\(\rm{t{℃}}\)、\(\rm{p}\) \(\rm{kPa}\)时，完全反应生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，吸收了\(\rm{a}\) \(\rm{kJ}\)热量，该反应的热化学方程式是___________________________。

研究\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)}\)处理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S}\)。已知：

\(\rm{①CO(g)+1/2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)

\(\rm{ΔH=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②S(s)+O_{2}(g)═══SO_{2}(g) ΔH=-296.0 kJ·mol^{-1}}\)

此反应的热化学方程式是_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

\(\rm{CO(g)+NO_{2}(g)═══NO(g)+CO_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-a kJ·mol^{-1}(a > 0)}\)

\(\rm{2CO(g)+2NO(g)═══N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=-b kJ·mol^{-1}(b > 0)}\)

若用标准状况下\(\rm{3.36 LCO}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)的整个过程中转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)，放出的热量为__________\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可以消除氮氧化物的污染。例如：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═══4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH_{1}=-574 kJ·mol^{-1}①}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)═══2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH_{2}=}\)？\(\rm{②}\)

若\(\rm{1 mol CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)，整个过程中放出的热量为\(\rm{867 kJ}\)，则\(\rm{ΔH_{2}=}\)__________。

\(\rm{(4)}\)工业上一般用碱溶液来吸收\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)。写出用氨水吸收过量\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式

_____________________________________________________

\(\rm{(1)}\)由氢气和氧气反应生成\(\rm{1 mol}\)水蒸气放热\(\rm{241.8kJ}\)，写出该反应的热化学方程式：                     ，已知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +44 kJ·mol^{-1}}\)，则标准状况下\(\rm{33.6 L H_{2}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是         \(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2} (g)}\) \(\rm{2 NH_{3}}\) \(\rm{(g)\triangle H= a kJ·mol^{-1}}\)。试根据表中所列键能数据计算\(\rm{a}\)为________________。

已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+0_{2}(g)=C0_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{1}=-393.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+0_{2}(g)=2H_{2}0(l)}\)          \(\rm{\triangle H_{2}=-571.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C_{2}H_{2}(g)+50_{2}(g)=4C0_{2}(g)+2H_{2}0(l)\triangle H_{3}=-2599kJ·mol^{-1}}\)

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{16gCH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.3kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式为 。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-437.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{∆H=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

则煤气化反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)的焓变\(\rm{∆H=}\)       \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示组成闭合回路，其中甲装置中\(\rm{CH_{4}}\)为负极，\(\rm{O_{2}}\)为正极，稀土金属材料为电极，以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质；乙装置中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为石墨，\(\rm{b}\)极上有红色物质析出，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的体积为\(\rm{400mL}\)。

\(\rm{①}\)装置中气体\(\rm{A}\)为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{CH_{4}}\)”或“\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)极上的电极反应式为       。

\(\rm{②}\)乙装置中\(\rm{a}\)极上的电极反应式为      。若在\(\rm{a}\)极产生\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则甲装置中消耗\(\rm{CH_{4}}\)     \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，乙装置中所得溶液的\(\rm{pH=}\)     。\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液体秋变化\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果乙中电极不变，将溶液换成饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，当阴极上有\(\rm{a mol}\)气体生成时，同时有\(\rm{w g Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为    \(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{a}\)的表达式表示，不必化简\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(H_{2}NNH_{2})}\)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂\(\rm{1 mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O═O}\)为\(\rm{500}\)，\(\rm{N—N}\)为\(\rm{154}\)，写出肼燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________，则断裂\(\rm{1 mol N—H}\)键所需的能量为__________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上常用磷精矿\(\rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}\)和硫酸反应制备磷酸。 已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时；

\(\rm{CaO(s)+H_{2}SO_{4}(l)═}\) \(\rm{CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=-271kJ/mol}\)                

\(\rm{5CaO(s)+3H_{3}PO_{4}(l)+HF(g) ═Ca_{5}(PO_{4})_{3}F(s)+5H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=-937kJ/mol}\)

则\(\rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}\)和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是______________________________。