合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料，从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

\(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g) = CO(g)+3H_{2}(g)}\)          \(\rm{\triangle H_{1}=+206.1kJ·mol^{—1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+CO_{2}(g) =2CO(g)+2H_{2}(g)}\)         \(\rm{\triangle H_{2}=+247.3kJ·mol^{—1}}\)

\(\rm{③CO(g)+H_{2} O(g) =CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)          \(\rm{\triangle H_{3}}\)

请回答下列问题

\(\rm{(1)}\)在一容积恒定的密闭容器中进行反应\(\rm{①}\)，测得\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量浓度随反应时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)反应进行的前\(\rm{5min}\)内，\(\rm{v(H_{2})=}\)________\(\rm{;10min}\)时，改变的外界条件可能是______。\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应\(\rm{②}\)，并维持反应过程中温度不变

\(\rm{①}\)可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是___________。

\(\rm{a.}\)生成\(\rm{CH_{4}}\)的速率是生成\(\rm{CO}\)的速率的\(\rm{2}\)倍    \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)容器内气体的密度保持不变       \(\rm{d.}\)容器内各气体的浓度保持不变

\(\rm{②}\)甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是__________。

\(\rm{a.}\)化学反应速率：\(\rm{v(}\)甲\(\rm{) > v(}\)乙\(\rm{)}\)       \(\rm{b.}\)甲烷的转化率：\(\rm{a(}\)甲\(\rm{) < a(}\)乙\(\rm{)}\)      \(\rm{c.}\)压强：\(\rm{P(}\)甲\(\rm{)=P(}\)乙\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)中\(\rm{\triangle H_{3}=}\)_____\(\rm{kJ·mol^{—1}}\)。\(\rm{800{}^{{}^\circ }C}\)时，反应\(\rm{③}\)的化学平衡常数\(\rm{K=1.0}\)，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： 此时反应\(\rm{③}\)中正、逆反应速率的关系是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)      \(\rm{b. v(}\)正\(\rm{) < v(}\)逆\(\rm{) c. v(}\)正\(\rm{)=v(}\)逆\(\rm{)}\)     \(\rm{d.}\)无法判断

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

\(\rm{(1)}\)火箭升空需要高能的燃料，经常是用\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{N_{2}H_{4}}\)作为燃料，工业上利用\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以合成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)又可以进一步制备联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)等。已知：

\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H = +67.7 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g) + O_{2}(g)=N_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H = -534.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{NO_{2}(g)⇌ 1/2N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{\triangle H = -26.35 kJ·mol^{-1}}\)

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用\(\rm{KOH}\)为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：____________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到\(\rm{33.6L}\)气体\(\rm{(}\)已折算成标况\(\rm{)}\)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_____________________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除\(\rm{CO_{2}}\)，还要求提供充足的\(\rm{O_{2}}\)。某种电化学装置可实现如下转化：\(\rm{2CO_{2}=2CO+O_{2}}\)，\(\rm{CO}\)可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：\(\rm{4OH^{-}-4e^{-}= O_{2}↑+2H_{2}O}\)，则阴极反应为：____________________________。

甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过\(\rm{2.1×10^{7}}\)吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：

\(\rm{(ⅰ)CO(g)+2H_{2}(g)\overset{}{⇋} CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH=-90.1 kJ· mol^{-1}}\)

另外：

\(\rm{(ⅱ)2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-566.0 kJ· mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-572.0 kJ· mol^{-1}}\)

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

\(\rm{(ⅳ)CO_{2}(g)+H_{2}(g)CO(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=+41.1 kJ· mol^{-1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲醇的燃烧热为________________\(\rm{ kJ· mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在碱性条件下利用一氯甲烷\(\rm{(CH_{3}Cl)}\)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应\(\rm{(ⅳ)}\)对合成甲醇反应中\(\rm{CO}\)的转化率的影响是_____。

\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)增大        \(\rm{b.}\)减小       \(\rm{c.}\)无影响                                     \(\rm{d.}\)无法判断

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中发生反应\(\rm{(ⅰ)}\)，各物质的浓度如下表：

\(\rm{①x=}\)____________________。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为\(\rm{v(H_{2})=}\)____________________。该温度下，反应\(\rm{(ⅰ)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)____________________。

\(\rm{③}\)反应进行到第\(\rm{2 min}\)时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)使用催化剂　\(\rm{b.}\)降低温度　\(\rm{c.}\)增加\(\rm{H_{2}}\)的浓度

\(\rm{(1)}\)在发射“神舟七号”的火箭推进器中装有肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：\(\rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)═N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-641.6 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=+44 kJ·mol^{-1}}\)。若用\(\rm{6.4 g}\)液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为________，放出的热量为__________。

\(\rm{(2)}\)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼\(\rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}\)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体，并放出大量热，已知\(\rm{10.0 g}\)液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出\(\rm{425 kJ}\)热量，该反应的热化学方程式为___________________。火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因是_____________________。

\(\rm{(3)}\) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液。该原电池负极的反应式为：__________________________。

\(\rm{(4)}\)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳等，而呼吸需要的则是氧气。利用所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法\(\rm{(}\)写出化学方程式即可\(\rm{)}\)：______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为 ____________________________ ．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为___________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5N_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染。例如：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═══4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-574 kJ/mol}\)，

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)═══2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)ΔH=-1 160 kJ/mol}\)；

若用标准状况下\(\rm{4.48 L CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)，整个过程中转移电子总数为______\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，放出的热量为______\(\rm{kJ}\)。

已知：

甲醇脱水反应 \(\rm{2CH_{3}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)ΔH_{1}=-23.9 kJ·mol^{-1}}\)

甲醇制烯烃反应 \(\rm{2CH_{3}OH(g)═C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)ΔH_{2}=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)

乙醇异构化反应 \(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=+50.7 kJ·mol^{-1}}\)

则乙烯气相直接水合反应\(\rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)═C_{2}H_{5}OH(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

按要求填空：

\(\rm{⑴}\)已知稀溶液中，\(\rm{1 mol H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液恰好完全反应时，放出\(\rm{114.6 kJ}\)热量，写出表示\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式                                          ；

\(\rm{⑵25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下测得，氢气和氧气反应生成\(\rm{1 mol}\)水蒸气，放出\(\rm{241.8 kJ}\)热量，若\(\rm{1 mol}\)水蒸气转化为液态水放出的热量为\(\rm{45kJ}\)，则反应\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O( l )}\)的\(\rm{ΔH}\) \(\rm{=}\)      \(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{⑶}\)红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl_{5}(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{l mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

根据上图回答下列问题：

\(\rm{①P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程式是                                         。

\(\rm{②PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式是                                         。

\(\rm{③ P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1mol PCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)                               ，

一步反应生成\(\rm{1mol PCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\)                 \(\rm{\triangle H_{3}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。