已知下列三个热化学方程式：

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H = -571.6KJ/mol}\)

\(\rm{C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) = 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =-2220KJ/mol}\)

\(\rm{H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= +44.0KJ/mol}\)

根据上面的热化学方程式，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)________________，\(\rm{C_{3}H_{8}}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)_______________

\(\rm{(2)1molH_{2}}\)和\(\rm{2molC_{3}H_{8}}\)组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_________

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{C_{3}H_{8}(g)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和水蒸气时的热化学方程式__________

​

过程\(\rm{a}\)和过程\(\rm{b}\)的化学方程式为：\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(s)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{\triangle H=q}\)；\(\rm{V_{2}O_{4}(s)+O_{2}(g)+2SO_{2}(g)=2VOSO_{4}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=r}\)

请写出过程\(\rm{c}\) 的热化学方程式：_________________________________。

\(\rm{⑵}\)已知： \(\rm{①CO(g) + 2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(l) ΔH=-128.1 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2H_{2}(g) + O_{2}(g) = 2H_{2}O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}(g) + 1/2O_{2}(g) = H_{2}O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④2CO(g) + O_{2}(g) = 2CO_{2}(g) ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)

写出表示\(\rm{CH_{3}OH}\)燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

\(\rm{⑶}\)已知： \(\rm{N_{2}(g) + O_{2}(g) =2NO(g) ∆H= +a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}(g) + 3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) ∆H=-b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) =2H_{2}O(g) ∆H=-c kJ·mol^{-1}(a}\) 、\(\rm{b}\)、 \(\rm{c}\)均为正值\(\rm{)}\)

若有\(\rm{34g}\)氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为____________________________________。

\(\rm{⑷}\)已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

\(\rm{⑸}\)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取\(\rm{Cu_{2}O}\)，电解总反应为：\(\rm{2Cu+H_{2}O=Cu_{2}O+H_{2}↑}\)。写出铜电极的电极反应式____________________________________。

镓\(\rm{(Ga)}\)被誉为第三代半导体的明星元素，广泛应用于电子工业。\(\rm{Ga}\)位于周期表的第四周期，与\(\rm{Al}\)同主族，主要存在\(\rm{Ga^{3+}}\)、\(\rm{GaO_{2}^{-\;}}\)两种离子形态。

\(\rm{(1)}\)请画出\(\rm{Ga}\)的原子结构示意图____________________________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)可用于制作蓝色\(\rm{LED}\)光源。\(\rm{GaN}\)的传统工艺是用\(\rm{GaCl_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应来制备，新工艺则采用金属\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下来合成。已知：

\(\rm{① GaCl_{3}(s)+ NH_{3}(g)=GaN(s)+3HCl(g)}\)   \(\rm{ΔH_{1}= +180kJ/mol}\)

\(\rm{② 2Ga(s)+ 6HCl(g)= 2GaCl_{3}(s)+3H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}= - 492kJ/mol}\)

\(\rm{③ Ga(s)+ NH_{3}(g)=GaN(s)+ 3/2 H_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

由上述反应可知\(\rm{ΔH_{3}=}\)______________________。

已知\(\rm{H-H}\)的键能为\(\rm{436kJ/mol}\)，结合上图分析，\(\rm{1mol GaN}\)含有______\(\rm{mol Ga-N}\)键，拆开\(\rm{1mol Ga-N}\)键所需能量为________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(4)}\)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性\(\rm{Zn > Ga > Fe > Cu}\)

\(\rm{①A}\)为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是__________；

\(\rm{②}\)电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应式 _____________________________。

\(\rm{③}\)电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生\(\rm{H_{2}}\)导致电解效率下降。若外电路通过\(\rm{0.4mol e^{-}}\)时，阴极得到\(\rm{7.0g}\)的镓。则该电解装置的电解效率\(\rm{η=}\)______________。\(\rm{(η=}\)生成目标产物消耗的电子数 \(\rm{÷}\) 转移的电子总数\(\rm{)}\)

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

\(\rm{(1)}\)实验测得：\(\rm{5g}\)甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5kJ}\)的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇋ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=akJ·mol^{-1}}\)。

试根据表中所列键能数据计算\(\rm{a}\)的数值为：________。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　        \(\rm{ΔH_{1}=-393.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)            　\(\rm{ΔH_{2}=-571.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s}\)，石墨\(\rm{)+H_{2}(g)=C_{2}H_{2}(g)}\)　　    \(\rm{ΔH_{3}=+226.7KJ·mol^{-1}}\)

根据盖斯定律，计算\(\rm{298K}\)时\(\rm{1molC_{2}H_{2}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和水的热化学方程式：_____________________________。

\(\rm{⑴}\)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液\(\rm{(}\)溶液的体积、浓度均相同\(\rm{)}\)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_____________________。

\(\rm{⑵}\)环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它可以减少污染。其作用是让\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应的化学方程式：___________________________________________，

该反应作氧化剂的物质是_________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可以消除氮氧化物的污染。例如：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)}\)    \(\rm{4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)； \(\rm{ΔH_{1}=-574 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)}\)    \(\rm{2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)； \(\rm{ΔH_{2}}\)

若\(\rm{1mol CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)，整个过程中放出的热量为\(\rm{867kJ}\)，则\(\rm{ΔH_{2}=}\)________________。

\(\rm{⑶①}\)有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：_______________________________。

\(\rm{②}\)合成氨工业生产中所用的\(\rm{α—Fe}\)催化剂的主要成分是\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，当催化剂中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)时，其催化活性最高，以\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：\(\rm{2 Fe_{2}O_{3}}\)十\(\rm{C}\)\(\rm{4FeO}\)十\(\rm{CO_{2}↑}\)。为制得这种活性最高的催化剂，应向\(\rm{480g Fe_{2}O_{3}}\)粉末中加入炭粉的质量为_______________\(\rm{g}\)。

已知：甲醇脱水反应：\(\rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)             \(\rm{ΔH_{1}=-23.9 kJ·mol^{-1}}\)

甲醇制烯烃反应：\(\rm{2CH_{3}OH(g)=C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)               \(\rm{ΔH_{2}=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)

乙醇异构化反应：\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)}\)                       \(\rm{ΔH_{3}=+50.7 kJ·mol^{-1}}\)

则乙烯气相直接水合反应\(\rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)=C_{2}H_{5}OH(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)_________________________________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

氮和砷\(\rm{(As)}\)都是第\(\rm{VA}\)族元素，运用相关知识回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{① 2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)}\)      \(\rm{\triangle H_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)= N_{2}H_{4}(l)}\)                \(\rm{\triangle H_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)               \(\rm{\triangle H_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{4}=-1048.9kJ/mol}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为_______________。

\(\rm{(2)}\)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。请写出联氨与硫酸形成的所有盐的化学式____________。

\(\rm{(3)}\)联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上\(\rm{1kg}\)的联氨可处理_______\(\rm{L}\)水\(\rm{(}\)假设水中溶解\(\rm{O_{2}}\)量为\(\rm{10mg·L^{-1})}\)

 \(\rm{(4)}\)砷在自然界中主要以硫化物形式\(\rm{(}\)如雄黄\(\rm{AS_{4}S_{4}}\)、雌黄\(\rm{As_{2}S_{3}}\)等\(\rm{)}\)存在。雌黄可被浓硝酸氧化为\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)与\(\rm{S}\)，硝酸被还原为\(\rm{NO_{2}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{2}( g)+ \dfrac{1}{2} O_{2}( g)=H_{2}O( g)}\)，反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)分别代表什么意义？\(\rm{a.}\)______；\(\rm{b.}\)______．