1．

随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ\(\rm{.}\)利用\(\rm{NH_{3}}\)的还原性可以消除氮氧化物的污染。

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{NH_{3}}\)的电子式_____________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{①H_{2}O(l)=H_{2}O(g) \triangle H_{1}=}\) \(\rm{+44.0kJ·mol^{-1}}\)    

\(\rm{②N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) \triangle H_{2}=+229.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)= 4NO(g)+6H_{2}O(}\) \(\rm{g)\triangle H_{3}}\) \(\rm{=-906.5}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{④}\) \(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)= 5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\) 的\(\rm{\triangle H=}\)______；该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为________；增加压强，该反应中\(\rm{NO}\)的转化率将____________\(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应\(\rm{④}\)，下列能判断该反应达到平衡的是_________ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{5V(NH_{3})=4V(N_{2}) B.c(NH_{3})=c(N_{2})}\)

C.容器中混合气体的密度不变        \(\rm{D.1molN-H}\)键断裂的同时，生成\(\rm{1molO-H}\)键

\(\rm{(4)}\)某小组研究了\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO}\)在\(\rm{Ag_{2}O}\)催化剂表面发生上述反应\(\rm{④}\)，其中\(\rm{NO}\)在一定时间内的转化率随温度变化的结果如下图所示。在有氧条件下，温度\(\rm{580K}\)之后\(\rm{NO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的转化率降低的原因可能是___________。在温度为\(\rm{420～580K}\)时，有氧条件下\(\rm{NO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的转化率明显高于无氧条件的原因可能是___________。

Ⅱ\(\rm{.}\)用尿素\(\rm{[(NH_{2})_{2}CO]}\)水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如下图。

\(\rm{(5)}\)用尿素\(\rm{[(NH_{2})_{2}CO]}\)水溶液吸收体积比为\(\rm{1∶1}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气，将\(\rm{N}\)元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式：__________。

\(\rm{(6)}\)随着\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 ______________________。

2． \(\rm{2013}\)年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区\(\rm{.}\)其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

\(\rm{(1)}\)汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{\rightleftharpoons}2CO_{2}(g)+N_{2}(g).}\)在密闭容器中发生该反应时，\(\rm{c(CO_{2})}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂的表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线，如图\(\rm{1}\)所示．
据此判断：
\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{B}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)            ．
\(\rm{③}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率\(\rm{.}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在上图中画出\(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线．
\(\rm{④}\)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图\(\rm{2}\)示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
\(\rm{①}\)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)可以消除氮氧化物的污染．
例如：
\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-56.9kJ/mol}\)
写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式            ．
\(\rm{②}\)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的\(\rm{.}\)图\(\rm{3}\)是通过人工光合作用，以\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料制备\(\rm{HCOOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)的原理示意图\(\rm{.}\)催化剂\(\rm{b}\)表面发生的电极反应式为            ．
\(\rm{③}\)常温下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HCOONa}\)溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，则\(\rm{HCOOH}\)的电离常数\(\rm{Ka=}\)            ．

3．