\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　  \(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强　  \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═ CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H= -393.5kJ/mol}\)  ；\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H= -283.0kJ/mol}\)。则 \(\rm{C(s)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═ CO(g) \triangle H═ }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10 kg}\)丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为\(\rm{5×10^{5}kJ}\)，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_____________________。已知\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 mol}\)丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

甲醛\(\rm{(HCHO)}\)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{HCHO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

\(\rm{(1)}\)若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是______。

A.混合气体的密度

B.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{HCHO}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1︰1}\)

C.\(\rm{H_{2}}\)的体积分数不再改变   

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

\(\rm{(2)T_{1}}\)时，\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{HCHO}\)、\(\rm{H_{2}}\)起始浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)分别为\(\rm{1.0}\)、\(\rm{0.50}\)、\(\rm{1.0}\)，反应达到平衡时，\(\rm{HCHO}\)的体积分数_______\(\rm{20\%(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上采用膜分离器\(\rm{(}\)对氢气具有很高的选择性和透过率\(\rm{)}\)催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。

\(\rm{①A}\)点：\(\rm{v_{正}}\)__\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是______________________；

\(\rm{②B}\)点比\(\rm{A}\)点转化率高的原因是_______________________________________。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+ 1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系是\(\rm{ΔH_{2}}\)__\(\rm{ΔH_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g)=2CH_{4}(g)+O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+71 kJ·mol^{-1} ①}\)    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-90.5 kJ·mol^{-1}②}\)已知甲烷的燃烧热为\(\rm{890 kJ·mol^{-1}}\)，则甲醇的燃烧热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)为(    )

\(\rm{(1)}\)、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____\(\rm{C+}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+}\)____\(\rm{MnSO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)、活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO}\)。在\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)。当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{①}\)计算\(\rm{K_{1}=}\)        。

\(\rm{②}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)           。

\(\rm{a. T_{1}}\)大于\(\rm{T_{2}}\)   \(\rm{b. T_{1}}\)小于\(\rm{T_{2}}\)     \(\rm{c.}\)无法比较

  \(\rm{(3)}\)、工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)_{\;\;\;\;\;\;\;\;}\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41 kJ/mol}\)

已知：\(\rm{2H_{2}O (g) == 2H_{2}(g) + O_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+484 kJ/mol}\)，

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：                        。

     \(\rm{②}\)某温度下，在一容积可变的容器中， \(\rm{CO}\)转化生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应达到平衡时， \(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、和\(\rm{4 mol.}\)保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

     \(\rm{A.}\)均增加\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{B.}\)均加倍  \(\rm{C.}\)均减少\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{D.}\)均减半

\(\rm{(4)}\)现以\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的装置如图所示。

其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}}\)。

写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式                                 。

写出电解池中生成\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)的电极反应式为                                 。

下列三个化学反应的平衡常数\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3})}\)与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是(    )

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{16gCH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.3kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式为 。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-437.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{∆H=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

则煤气化反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)的焓变\(\rm{∆H=}\)       \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示组成闭合回路，其中甲装置中\(\rm{CH_{4}}\)为负极，\(\rm{O_{2}}\)为正极，稀土金属材料为电极，以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质；乙装置中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为石墨，\(\rm{b}\)极上有红色物质析出，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的体积为\(\rm{400mL}\)。

\(\rm{①}\)装置中气体\(\rm{A}\)为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{CH_{4}}\)”或“\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)极上的电极反应式为       。

\(\rm{②}\)乙装置中\(\rm{a}\)极上的电极反应式为      。若在\(\rm{a}\)极产生\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则甲装置中消耗\(\rm{CH_{4}}\)     \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，乙装置中所得溶液的\(\rm{pH=}\)     。\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液体秋变化\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果乙中电极不变，将溶液换成饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，当阴极上有\(\rm{a mol}\)气体生成时，同时有\(\rm{w g Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为    \(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{a}\)的表达式表示，不必化简\(\rm{)}\)。

【加试题】氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应\(\rm{①}\)和副反应\(\rm{②}\)：

\(\rm{①4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-905kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②(4NH_{3}(g)+3O_{2})(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-1268kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)氧化为\(\rm{NO}\)的热化学方程式\(\rm{③}\)________。

该反应在高温下能自发进行，则\(\rm{\triangle s}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。恒温下，在恒压密闭容器中以\(\rm{1︰1}\)体积比投入\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)进行反应\(\rm{③}\)，正逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在\(\rm{t_{1}}\)时刻迅速通入一定量的\(\rm{NO}\)气体，保持其他条件不变，在\(\rm{t_{2}}\)时刻重新达到平衡，清在图中画出反应再次达到平衡的图像\(\rm{(}\)标出\(\rm{V_{正}}\)、\(\rm{V_{逆})}\)

\(\rm{(2)t℃}\)时，在容积固定的密闭容器中发生反应\(\rm{①}\)，容器内各物质的浓度如下表

第\(\rm{2min}\)时改变了条件，改变的条件可能是________\(\rm{(}\)从所给选项中选择\(\rm{)}\)。

A.降低温度 \(\rm{B.}\)增加了反应物 \(\rm{C.}\)减小压强 \(\rm{D.}\)使用了催化剂

\(\rm{(3)}\)以氨作为燃料的固体氧化物\(\rm{(}\)含有\(\rm{O^{2-})}\)燃料电池是一种新型环保电池。写出电池工作时负极的电极反应式________。

\(\rm{(4)}\)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行\(\rm{NO}\)的分解。若用、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)，和固体催化剂，则在固体催化剂表而分解\(\rm{NO}\)的过程可用下图表示：

\(\rm{①}\)从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由上述原理，在催化剂表面进行\(\rm{NO}\)的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，\(\rm{C_{O}}\)后速率降低的原因可能是________。

我国目前运载能力最大的火箭\(\rm{——}\)长征七号运载火箭于\(\rm{2016}\)年\(\rm{6}\)月\(\rm{25}\)日首飞成功。某火箭推进器中装有肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知\(\rm{0.4mol}\)液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出\(\rm{256.65kJ}\)的热量。

\(\rm{(1)}\)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出肼和双氧水反应的热化学方程式：______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=+44kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{16g}\)液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________________。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)= 2NO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=+67.7kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)= N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-534kJ·mol^{-1}}\)，则气态肼与\(\rm{NO_{2}}\)反应生成气态水的热化学方程式为___________________________________________。