\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+ }\)___\(\rm{ KMnO_{4}+ }\)____\(\rm{ H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+ }\)____\(\rm{MnSO_{4} + }\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+ }\)____\(\rm{H_{2}O}\) 

 \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -1275.6 kJ/mol}\)

\(\rm{② 2CO (g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH= -566.0 kJ/mol}\)

\(\rm{③ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) = H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)  \(\rm{ΔH= -44.0 kJ/mol}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ______________________________________________

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为___________________________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的化学方程式为 _____________________________________。

电石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CaC_{2}}\)，杂质为\(\rm{Ca_{3}P_{2}}\)及\(\rm{CaS}\)等\(\rm{)}\)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气。

\(\rm{(1)}\)为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下\(\rm{5}\)种反应\(\rm{(}\)状态已省略\(\rm{)}\)：

 \(\rm{① CaO+ 3C⇌ }\) \(\rm{CaC_{2}+ CO}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}② CaO + C⇌ }\) \(\rm{Ca + CO}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③ Ca + 2C⇌ }\) \(\rm{CaC_{2}}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{④ 2CaO + CaC_{2}⇌ 3Ca +2CO}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{⑤ CaC_{2}⇌ }\) \(\rm{Ca +2C}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{5\;\;\;}}\)相应图像如下：

\(\rm{{\,\!}}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)其中属于放热反应的是 ________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；从平衡常数看，\(\rm{2700℃}\)以上反应趋势最小的是 ________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知\(\rm{2000℃}\)时，\(\rm{② CaO(s) + C(s)⇌ Ca(g) + CO(g)}\)     _{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{a kJ·mol^{-1}}\)   \(\rm{③ Ca(g) + 2C(s)⇌ CaC_{2}(s)}\)                  _{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④ 2CaO(s) + CaC_{2}(s)⇌ 3Ca(g) +2CO(g)}\)  _{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 

        则_{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\) ________ \(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)目前工业上合成电石主要采用氧热法。

    已知：\(\rm{CaO(s) + 3C(s) = CaC_{2}(s) + CO(g)}\)_{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H=+}\)\(\rm{464.1kJ·mol^{-1}}\)

          \(\rm{C(s) + 1/2O_{2}(g) = CO(g)}\)_{\(\rm{\Delta }\)} \(\rm{H=}\)\(\rm{-}\)\(\rm{110.5kJ·mol^{-1}}\)

若不考虑热量耗散，物料转化率均为\(\rm{100\%}\)，最终炉中出来的气体只有\(\rm{CO}\)。则为维持热平衡，每生产\(\rm{1molCaC_{2}}\)，则投料的量为：\(\rm{1molCaO}\)、 ________\(\rm{molC}\)及 ________\(\rm{molO_{2}}\)。

\(\rm{(3)}\)制乙炔后的固体废渣主要成分为\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为 ________ ；制乙炔的杂质气体之一\(\rm{PH_{3}}\)，经分离后与甲醛及盐酸在\(\rm{70℃}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)催化的条件下，可合成\(\rm{THPC}\)阻燃剂\(\rm{\{ [P(CH_{2}OH)_{4}]Cl \}}\)，该反应的化学方程式为 ________。