\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+ }\)___\(\rm{ KMnO_{4}+ }\)____\(\rm{ H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+ }\)____\(\rm{MnSO_{4} + }\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+ }\)____\(\rm{H_{2}O}\) 

 \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -1275.6 kJ/mol}\)

\(\rm{② 2CO (g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH= -566.0 kJ/mol}\)

\(\rm{③ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) = H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)  \(\rm{ΔH= -44.0 kJ/mol}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ______________________________________________

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为___________________________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的化学方程式为 _____________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲醇水蒸气重整制氢\(\rm{(SRM)}\)系统简单，产物中\(\rm{H_{2}}\)含量高、\(\rm{CO}\)含量低\(\rm{(CO}\)会损坏燃料电池的交换膜\(\rm{)}\)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：

反应\(\rm{I(}\)主\(\rm{):CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{1}=+49kJ/mol}\)

反应\(\rm{II(}\)副\(\rm{):H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=+41kJ/mol}\)

温度高于\(\rm{300℃}\)则会同时发生反应\(\rm{III:}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)⇌ CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}}\)  

\(\rm{(1)}\)计算反应\(\rm{III}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)______________。

Ⅱ\(\rm{.}\)太阳能电池可用作电解的电源\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，\(\rm{c}\)极先无气体产生，后又生成气体，则\(\rm{c}\)极为________极，在电解过程中，溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。

请回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为_______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：___________________________________________。

\(\rm{(6)}\)其治理污水原理主要有以下几个方面：

\(\rm{①}\)一些不活泼的重金属离子被\(\rm{Fe}\)置换出来。写出从\(\rm{AuCl_{4}^{-}}\)中置换金的离子方程式___________________________________________。

\(\rm{②}\)在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体电泳时，会向_______极移动。

甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过\(\rm{2.1×10^{7}}\)吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：

\(\rm{(ⅰ)CO(g)+2H_{2}(g)\overset{}{⇋} CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH=-90.1 kJ· mol^{-1}}\)

另外：

\(\rm{(ⅱ)2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-566.0 kJ· mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-572.0 kJ· mol^{-1}}\)

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

\(\rm{(ⅳ)CO_{2}(g)+H_{2}(g)CO(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH=+41.1 kJ· mol^{-1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲醇的燃烧热为________________\(\rm{ kJ· mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在碱性条件下利用一氯甲烷\(\rm{(CH_{3}Cl)}\)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应\(\rm{(ⅳ)}\)对合成甲醇反应中\(\rm{CO}\)的转化率的影响是_____。

\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)增大        \(\rm{b.}\)减小       \(\rm{c.}\)无影响                                     \(\rm{d.}\)无法判断

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中发生反应\(\rm{(ⅰ)}\)，各物质的浓度如下表：

\(\rm{①x=}\)____________________。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为\(\rm{v(H_{2})=}\)____________________。该温度下，反应\(\rm{(ⅰ)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)____________________。

\(\rm{③}\)反应进行到第\(\rm{2 min}\)时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)使用催化剂　\(\rm{b.}\)降低温度　\(\rm{c.}\)增加\(\rm{H_{2}}\)的浓度

下列关于如图所示转化关系\(\rm{(X}\)代表卤素\(\rm{)}\)的说法错误的是

　\(\rm{H_{2}S(g) + 3/2O_{2}(g) ══ SO_{2}(g) + H_{2}O(g)}\)　　　　　\(\rm{\triangle H_{1}}\)

　\(\rm{2H_{2}S(g) + SO_{2}(g) ══ 3/2S_{2}(g) + 2H_{2}O(g)}\)　　　　\(\rm{\triangle H_{2}}\)

　  \(\rm{H_{2}S(g) +1/2O_{2}(g) ══ S(g) + H_{2}O(g)}\)　　　　\(\rm{\triangle H_{3}}\)

　  \(\rm{2S(g) ══ S_{2}(g)}\)　　　\(\rm{\triangle H_{4}}\) ，则\(\rm{\triangle H_{4}}\)的正确表达式为   \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

钠的两种含硫盐应用广泛：

\(\rm{(1)}\)芒硝\(\rm{(Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O)}\)它是重要的化工原料，可用来制备碳酸钠。

\(\rm{①}\)以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体，其反应的化学方程式是______________。

\(\rm{②}\)已知：

\(\rm{ⅰ.2NaOH(s) + CO_{2}(g) ═}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}(s) + H_{2}O(g) ΔH_{1}=−127.4 kJ·mol^{−\;1}}\)

\(\rm{ⅱ.NaOH(s) + CO_{2}(g) ═ NaHCO_{3}(s) ΔH_{2}=−131.5 kJ·mol^{−\;1}}\)

反应\(\rm{2NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s) ═}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s) + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH= }\)________\(\rm{ kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)。

\(\rm{(2)}\)直接排放含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气会形成酸雨，危害环境\(\rm{{.}}\)利用钠碱循环法可脱除大量含硫煤燃烧产生的烟气中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)．

\(\rm{①}\)用化学方程式表示 \(\rm{SO_{2}}\)形成硫酸酸雨的反应方程式_____________________．

\(\rm{②}\)在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)，\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如表：

\(\rm{a:}\)  根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显________性，

\(\rm{b:}\)   结合化学用语解释\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显此性的原因：________ ．