合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将\(\rm{lmolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)投入\(\rm{1L}\)的密闭容器，在一定条件下，利用\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\;∆H < 0 }\)反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件\(\rm{(}\)温度或压强\(\rm{)}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数\(\rm{ψ(NH_{3})}\)变化趋势如下图所示。

\(\rm{②{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(l\right)\;\;∆{H}_{2} }\)

则反应\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\; }\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合成氨的平衡常数表达式为________________，平衡时，\(\rm{M}\)点\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为\(\rm{10\%}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的转化率为_______\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上图中，\(\rm{Y}\)轴表示____\(\rm{(}\)填“温度”或“压强”\(\rm{)}\)，判断的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇\(\rm{(Y_{2}0_{3})}\)的氧化锆\(\rm{(ZrO_{2})}\)晶体，它在熔融状态下能传导\(\rm{O^{2-}}\)。写出负极的电极反应式____________。

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：

\(\rm{①C_{4}H_{10}(g)═══ C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

已知：\(\rm{②C_{4}H_{10}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g)}\) 　\(\rm{ΔH_{2}=-119 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=-242 kJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{①}\)的\(\rm{ΔH_{1}}\)为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\)________\(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度　　　　　                        \(\rm{B.}\)降低温度

C.增大压强                                         \(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在\(\rm{590 ℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是___________________、______________________；\(\rm{590 ℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________________________。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{M}\)经过太阳光光照可转化成\(\rm{N}\)，转化过程如下：\(\rm{ΔH=+88.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。则\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)相比，较稳定的是_____。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-726.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-akJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)_______\(\rm{726.5 (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)使\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)通过灼热的炭层，生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，当有\(\rm{1 mol Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)参与反应时释放出\(\rm{145 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。
\(\rm{(4)}\)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，\(\rm{4Al(s)+3TiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+3C(s)═2Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+3TiC(s)}\)　\(\rm{ΔH=-1 176 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则反应过程中，每转移\(\rm{1 mol}\)电子放出的热量为________。

室温下，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{\triangle H_{1}}\)，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{\triangle H_{2}}\)：\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O \overset{∆}{=} CuSO_{4}+5H_{2}O}\)，热效应为\(\rm{\triangle H_{3}}\)，则下列判断正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为        。 

\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3} mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式       。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率      \(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐      \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率       脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是       。 

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是         。 

\(\rm{②}\)已知下列反应：

\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)——SO_{3}^{2-} (aq)+H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-} (aq)——SO_{4}^{2-} (aq)+Cl^{-}(aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)——Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-} (aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)——CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)               。 

室温下，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s) \overset{∆}{=} CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。则下列判断正确的是(    )

甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)己知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+84kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-484 kJ·mol^{-1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\)，己知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle S}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。如图中曲线\(\rm{a}\)到曲线\(\rm{b}\)的措施是________。

\(\rm{②}\)己知\(\rm{CO}\)中的\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)之间为三键，其键能为\(\rm{xkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)由甲醇、氧气和\(\rm{NaOH}\)溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)若以该电池为电源，用石墨作电极电解\(\rm{200mL}\)含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积\(\rm{(}\)相同条件下\(\rm{)}\)的气体时\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象\(\rm{)}\)阳极上收集到氧气的质量为________。

\(\rm{(4)}\)电解水蒸气和\(\rm{CO_{2}}\)产生合成气\(\rm{(H_{2}+CO)}\)。较高温度下\(\rm{(700～1000℃)}\)，在\(\rm{SOEC}\)两侧电极上施加一定的直流电压，\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)在氢电极发生还原反应产生\(\rm{O^{2-}}\)，\(\rm{O^{2-}}\)穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯\(\rm{O_{2}}\)。由上图可知\(\rm{A}\)为直流电源的________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，请写出以\(\rm{H_{2}O}\)为原料生成\(\rm{H_{2}}\)的电极反应式：________。