回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2} (g) = 2NO_{2}(g) \triangle H=+67.7 kJ/mol}\)   \(\rm{2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-1135.7kJ/ mol}\)，则肼完全燃烧的热化学方程式为 _____________________；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应\(\rm{①}\)为：\(\rm{2HCl(g) + CuO(s)⇌ H_{2}O(g)+CuCl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}}\)，反应\(\rm{②}\)生成\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{\triangle H_{2}}\)，则总反应的热化学方程式为__________________，\(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)和\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

​

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)/}\)过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

\(\rm{①d}\)电极上发生的是______\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{②}\)物质\(\rm{b}\)是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)写出\(\rm{c}\)电极的电极反应式______________________。

\(\rm{I:(1)}\)已知\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2}(g) ══ 2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7KJ/mol}\)，

     \(\rm{N_{2}H_{4}(g) + O_{2}(g) ══ N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H= —534KJ/mol}\)，

     则肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)══H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44KJ/mol}\)，则\(\rm{16g}\)液态肼与足量二氧化氮反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_________________\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{II.(3)}\)用\(\rm{0.1032mol/LHCl}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，重复三次的实验数据如下所示：

\(\rm{①}\)待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为__________________\(\rm{mol/L.(}\)保留四位有效数字\(\rm{).}\)       

\(\rm{②}\)下列情况可能引起测定结果偏高的是__________________\(\rm{.}\)                       

A.锥形瓶未用待测液润洗                                      

B.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗                            

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了                  

D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“\(\rm{0}\)”点以下                 

\(\rm{(4)}\)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等\(\rm{.}\)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和\(\rm{K_{sp}(20℃)}\)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定\(\rm{.}\)          

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________________\(\rm{.}\)               

A.\(\rm{KI B.K_{2}CrO_{4}}\)        \(\rm{C.KBr}\)        \(\rm{D.K_{2}S.}\)   

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，当有\(\rm{4.4 kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947 kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式                                    。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

\(\rm{2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g)===CH_{3}CH_{2}OH(g) + 3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-173.6kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的反应的热化学方程式                。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为            。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，当电子转移        \(\rm{mol}\)时，参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应是          。

\(\rm{(2)E}\)  \(\rm{{\,\!}_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响\(\rm{.}\)该反应常用\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点__________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：                                                             ，

常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)，放出的总热量为_____________．

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)已知键能数据如下表．
 
反应\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+3H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}═2NH}\) \(\rm{{\,\!}_{3}\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的数值____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) \triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +180.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\) \(\rm{= -221.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

则汽车尾气处理的反应之一：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)      

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol NO}\)和\(\rm{0.10molCO}\)充入一个容积恒定为 \(\rm{1L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=}\) \(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

\(\rm{①}\)反应从开始到\(\rm{9min}\)时，用\(\rm{CO_{2}}\)表示该反应的速率是          

\(\rm{②}\)第\(\rm{12min}\)时改变的条件是   \(\rm{(}\)填“升温或降温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)第\(\rm{18min}\)时建立新的平衡，此温度下的平衡常数

为             \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)，第\(\rm{24min}\)时，若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.060mol}\)，平衡将     移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)含有乙酸钠和对氯苯酚\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示

\(\rm{①B}\)是电池的         极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{A}\)极的电极反应式为