\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　  \(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强　  \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为        。 

\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3} mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式       。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率      \(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐      \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率       脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是       。 

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是         。 

\(\rm{②}\)已知下列反应：

\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)——SO_{3}^{2-} (aq)+H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-} (aq)——SO_{4}^{2-} (aq)+Cl^{-}(aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)——Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-} (aq) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)——CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)               。 

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚。请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________。

\(\rm{⑵}\)煤的气化过程中产生的有害气体\(\rm{H_{2}S}\)用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。

\(\rm{⑶}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

\(\rm{①2H_{2}(g) + CO(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g) + H_{2}O(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-23.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CO(g) + H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41.3 kJ·mol^{-1}}\)

总反应：\(\rm{3H_{2}(g) + 3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g) + CO_{2}(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= }\)___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)减压       \(\rm{b.}\)加入催化剂     \(\rm{c.}\)减少\(\rm{CO_{2}}\)的浓度     \(\rm{d.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度        \(\rm{e.}\)分离出二甲醚

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g) + H_{2}O(g)}\)某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10 min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}OH)= }\)_________；该时间内反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}OH)= }\)__________

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)+2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO(g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ax}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{COS(g)+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(s)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{bx}\)\(\rm{kJ/mol}\)。

则\(\rm{COS(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)的热化学方程式是                            。

\(\rm{①N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)    ，该反应的化学平衡常数表达式为        。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{2}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=}\)               ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)信息，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是     点，温度\(\rm{T_{1}}\)     \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若将等物质的量的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)溶于水充分反应，所得溶液呈            性，所得溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)                                    \(\rm{(}\)填写表达式\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{Ka_{1}}\)\(\rm{=1.7×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}}\)\(\rm{=6.0×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)：\(\rm{K_{b}}\)\(\rm{=1.8×10^{-5})}\)。

氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2NH_{3}(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH = akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)           \(\rm{ΔH = bkJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}NH_{3}(l) \overset{}{⇌} NH_{3}(g)}\)               \(\rm{ΔH = c kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{4NH_{3}(l)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的\(\rm{ΔH =}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈\(\rm{(C_{3}H_{3}N)}\)的热化学方程式如下：

\(\rm{{C}_{3}{H}_{6}(g)+N{H}_{3}(g)+ \dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)={C}_{3}{H}_{3}N(g)+3{H}_{2}O(g) }\)      \(\rm{\triangle H= -515 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{①}\)对于气相反应，用某组分\(\rm{(B)}\)的平衡压强\(\rm{(p_{B})}\)代替物质的量浓度\(\rm{(c_{B})}\)也可以表示平衡常数\(\rm{(}\)记作\(\rm{K_{P})}\)，则上述反应的\(\rm{K_{P}=}\)____。该反应能自发，其原因是：___。

\(\rm{②}\)若其他条件不变，在恒容、温度\(\rm{T_{1}}\)时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图\(\rm{(a)}\)所示。请补充完成温度为\(\rm{T_{2}(}\)化学平衡常数\(\rm{K(T_{1}) > K(T_{2}))}\)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(b)}\)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为\(\rm{460^{O}C}\)，则高于 \(\rm{460^{O}C}\)时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：\(\rm{①}\)有副反应发生，\(\rm{②}\)_________________，\(\rm{③}\)_____________________。

\(\rm{(4)}\)恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比\(\rm{1:1:7.5}\)投料，有利于提高\(\rm{C_{3}H_{6}}\)转化为\(\rm{C_{3}H_{3}N}\)平衡转化率的措施有_____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.使用催化剂                 \(\rm{B.}\)投料比不变，增加反应物的浓度 

C.降低反应温度               \(\rm{D.}\)将产物液化，及时移走产物

\(\rm{(5)}\)己二腈\(\rm{[NC(CH_{2})_{4}CN]}\) 是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)制己二腈，\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，控制\(\rm{pH}\)在\(\rm{8.5～9.0}\)范围内。写出该电解的总化学方程式_____________________________________。