室温下，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{\triangle H_{1}}\)，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{\triangle H_{2}}\)；\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)\overset{∆}{=} cCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)， 热效应为\(\rm{\triangle H_{3}}\)。下列判断正确的是

\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　  \(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强　  \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将\(\rm{lmolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)投入\(\rm{1L}\)的密闭容器，在一定条件下，利用\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\;∆H < 0 }\)反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件\(\rm{(}\)温度或压强\(\rm{)}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数\(\rm{ψ(NH_{3})}\)变化趋势如下图所示。

\(\rm{②{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(l\right)\;\;∆{H}_{2} }\)

则反应\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\; }\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合成氨的平衡常数表达式为________________，平衡时，\(\rm{M}\)点\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为\(\rm{10\%}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的转化率为_______\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上图中，\(\rm{Y}\)轴表示____\(\rm{(}\)填“温度”或“压强”\(\rm{)}\)，判断的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇\(\rm{(Y_{2}0_{3})}\)的氧化锆\(\rm{(ZrO_{2})}\)晶体，它在熔融状态下能传导\(\rm{O^{2-}}\)。写出负极的电极反应式____________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)下；将\(\rm{amol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaX}\)溶液与\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{a}\)__________\(\rm{0.01(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{HX}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

\(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)

\(\rm{②2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-1}(b > 0)}\)

若用标准状况下\(\rm{5. 6LCO}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)，则整个过程中转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，放出的热量为_________\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4\;(}}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{-12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)等于__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：

\(\rm{①C_{4}H_{10}(g)═══ C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

已知：\(\rm{②C_{4}H_{10}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g)}\) 　\(\rm{ΔH_{2}=-119 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=-242 kJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{①}\)的\(\rm{ΔH_{1}}\)为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\)________\(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度　　　　　                        \(\rm{B.}\)降低温度

C.增大压强                                         \(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在\(\rm{590 ℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是___________________、______________________；\(\rm{590 ℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________________________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+ }\)___\(\rm{ KMnO_{4}+ }\)____\(\rm{ H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+ }\)____\(\rm{MnSO_{4} + }\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+ }\)____\(\rm{H_{2}O}\) 

 \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -1275.6 kJ/mol}\)

\(\rm{② 2CO (g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH= -566.0 kJ/mol}\)

\(\rm{③ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) = H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)  \(\rm{ΔH= -44.0 kJ/mol}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ______________________________________________

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为___________________________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的化学方程式为 _____________________________________。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{M}\)经过太阳光光照可转化成\(\rm{N}\)，转化过程如下：\(\rm{ΔH=+88.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。则\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)相比，较稳定的是_____。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-726.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-akJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)_______\(\rm{726.5 (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)使\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)通过灼热的炭层，生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，当有\(\rm{1 mol Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)参与反应时释放出\(\rm{145 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。
\(\rm{(4)}\)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，\(\rm{4Al(s)+3TiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+3C(s)═2Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+3TiC(s)}\)　\(\rm{ΔH=-1 176 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则反应过程中，每转移\(\rm{1 mol}\)电子放出的热量为________。