某固体酸燃料电池以\(\rm{CsHSO_{4}}\)固体为电解质传递\(\rm{H^{+}}\)，其基本结构见下图，电池总反应可表示为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)，下列有关说法正确的是  \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

等质量的两份锌粉\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)，分别加入过量的稀硫酸，同时向\(\rm{a}\)中加入少量的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，如图表示产生\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(V)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系，其中正确的是　

请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{⑴}\)将含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入含\(\rm{Fe^{2+}(}\)催化剂\(\rm{)}\)的溶液中，常温下可使\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO^{2-}_{4}}\)，其总反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}\)。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为\(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}\)，写出第二步反应的离子方程式：________。

\(\rm{⑵pH=3.6}\)时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{2}(SO_{4})}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)_{6－2\(\rm{x}\)}\(\rm{]}\)溶液。若溶液的\(\rm{pH}\)偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________。

\(\rm{⑶ClO_{2}}\)是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产\(\rm{ClO_{2}}\)工艺原理示意图如下：

\(\rm{①}\)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：________。

\(\rm{③ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式________。

丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为直流电源，放电时二者的总反应分别为\(\rm{C_{3}H_{8}+5O_{2}=3CO_{2}+4H_{2}O}\)，\(\rm{2Zn+O_{2}=2ZnO}\)。用丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

\(\rm{(1)}\)工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，热化学方程式如下：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ⇌ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH (g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)又查资料得知：\(\rm{①CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)⇌ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}O(g)= H_{2}O(I)}\)     \(\rm{\triangle H=Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解\(\rm{200mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)混合溶液，其装置如图：

\(\rm{(3)}\)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示\(\rm{(}\)已换算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)，写出在\(\rm{t_{1}}\)后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_______\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)当向上述甲装置中通入标况下的氧气\(\rm{336mL}\)时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________\(\rm{g}\)。

甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)己知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+84kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-484 kJ·mol^{-1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\)，己知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle S}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。如图中曲线\(\rm{a}\)到曲线\(\rm{b}\)的措施是________。

\(\rm{②}\)己知\(\rm{CO}\)中的\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)之间为三键，其键能为\(\rm{xkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)由甲醇、氧气和\(\rm{NaOH}\)溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)若以该电池为电源，用石墨作电极电解\(\rm{200mL}\)含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积\(\rm{(}\)相同条件下\(\rm{)}\)的气体时\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象\(\rm{)}\)阳极上收集到氧气的质量为________。

\(\rm{(4)}\)电解水蒸气和\(\rm{CO_{2}}\)产生合成气\(\rm{(H_{2}+CO)}\)。较高温度下\(\rm{(700～1000℃)}\)，在\(\rm{SOEC}\)两侧电极上施加一定的直流电压，\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)在氢电极发生还原反应产生\(\rm{O^{2-}}\)，\(\rm{O^{2-}}\)穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯\(\rm{O_{2}}\)。由上图可知\(\rm{A}\)为直流电源的________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，请写出以\(\rm{H_{2}O}\)为原料生成\(\rm{H_{2}}\)的电极反应式：________。