氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)负极反应式为_________________。

\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为____________。

\(\rm{(4)}\)电池工作时消耗\(\rm{224L(}\)标准状况\(\rm{)H_{2}}\)，若能量转化率为\(\rm{80\%}\)，则导线中通过电子的物质的量为__\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)用该燃料电池作为电源电解\(\rm{500mL 0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液， 当溶液的\(\rm{c(OH^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)时\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)电解反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{②}\)燃料电池理论上消耗氧气的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

下图所示的四个容器中分别盛有不同溶液，除\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)外，其余电极为石墨电极\(\rm{.}\)甲为铅蓄电池，工作原理\(\rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}\)，两个电极的电极材料分别为\(\rm{PbO_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)。闭合开关\(\rm{K}\)，发现\(\rm{g}\)电极附近的溶液先变红色，\(\rm{20 min}\)后，将\(\rm{K}\)断开，此时\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极上产生的气体体积相同。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)电极的电极材料是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{PbO_{2}}\)”或“\(\rm{Pb}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)电解\(\rm{20 min}\)后，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需加入的物质及其物质的量是___________。

\(\rm{(4)20 min}\)后将乙装置与其他装置断开，然后在\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时\(\rm{c}\)电极为___________极，\(\rm{d}\)电极上发生的电极反应为___________。

\(\rm{(5)}\)电解后冷却至常温，取\(\rm{a mL}\)丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，当加入\(\rm{b mL CH_{3}COOH}\)溶液时，混合溶液的\(\rm{pH}\)恰好等于\(\rm{7(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。已知\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{1.75×10^{-5}}\)，则\(\rm{\dfrac{a}{b}=}\)___________。

铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO\rlap{_{4}}{^{2-}} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题\(\rm{(}\)不考虑氢、氧的氧化还原\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)放电时：正极的电极反应式是_____________________________________________________；电解液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的浓度将变______；当外电路通过\(\rm{1 mol}\) 电子时，理论上负极板的质量增加____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)在完全放电耗尽\(\rm{PbO_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)时，若按图连接，

电解一段时间后，则在\(\rm{A}\)电极上生成____，电极反应：_________________________________________________________________，\(\rm{B}\)电极上生成____，电极反应：___________________________________________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将_________________________________。

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：\(\rm{5MnO_{2}+2Ag+2NaCl=Na_{2}Mn_{5}O_{10}}\)十\(\rm{2AgCl}\)

   \(\rm{(1)}\)该电池的负极反应式是_______；

    \(\rm{(2)}\)在电池中，\(\rm{Na^{+}}\)不断移动到“水”电池的_______极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；

  \(\rm{(3)}\)外电路每通过\(\rm{4mol}\)电子时，生成\(\rm{Na_{2}Mn_{5}O_{10}}\)的物质的量是_______。

某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，\(\rm{D}\)电极质量增加。试回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)欲用丙装置给铜镀银。\(\rm{G}\)应该是         \(\rm{(}\)填“\(\rm{Ag}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如用甲醇燃料电池\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)充当电源，写出负极的电极反应方程式：                          ；若用丁装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是                           。