化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断\(\rm{X}\)极为电池的            极，\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)向            \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极作定向移动，\(\rm{Y}\)极的电极反应方程式为          ，电路中每转移\(\rm{0.2mol}\)电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是         。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)\(\rm{Pb + PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

铅蓄电池放电时正极是         \(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)，该电极质量             \(\rm{(}\)填“增加”或“减少\(\rm{)}\)。若电解液体积为\(\rm{2L(}\)反应过程溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，放电过程中外电路中转移\(\rm{3mol}\)电子，则硫酸浓度由\(\rm{5mol/L}\)下降到             \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{③}\)若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解\(\rm{200mL0.05mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液，一段时间后溶液中的\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)恰好完全析出，恢复至室温，溶液\(\rm{PH=}\)_____\(\rm{(}\)忽略电解过程中溶液体积变化\(\rm{)}\)；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.Cu}\)   \(\rm{b.CuO}\)   \(\rm{c.Cu(OH)_{2}}\)   \(\rm{d.CuSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\) 环境友好型铝\(\rm{-}\)碘电池已研制成功，已知电池总反应式为\(\rm{2Al(s)+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)=}\)\(\rm{2AlI}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)。含\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)传导有机晶体合成物作为电解质， 该电池负极的电极反应式为____________，充电时\(\rm{Al}\)连接电源的____极。 

\(\rm{(3)}\) 已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，\(\rm{a}\)口放出的物质为____，该电池正极的电极反应式为________，工作一段时间后，当\(\rm{3.2 g}\)甲烷完全反应生成\(\rm{CO_{2}}\)时，有____\(\rm{ mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(4)}\) 工业上在有催化剂作用下，可利用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______________。 

\(\rm{(5)}\) 直接供氨式燃料电池是以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质的。电池总反应式为\(\rm{4NH_{3}+3O_{2=}2N_{2}+6H_{2}O}\)，则负极的电极反应式为__________________________________________________________。 

\(\rm{\_}\)

\(\rm{\_}\)

\(\rm{③}\)由\(\rm{②}\)生成的\(\rm{LiH}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)作用，放出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用作电池燃料，若能量转化率为\(\rm{80\%}\)，则导线中通过电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。将\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为甲醇：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)​\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)在一恒温恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{3 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行上述反应。测得\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①0～10 min}\)内，氢气的平均反应速率为____________，第\(\rm{10 min}\)后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{1 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“正向”“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{②}\)若已知：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-b kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-c kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)=CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。则表示\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
\(\rm{(2)}\)如图，\(\rm{25 ℃}\)时以甲醇燃料电池\(\rm{(}\)电解质溶液为稀硫酸\(\rm{)}\)为电源来电解\(\rm{600 mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)溶液，电池的正极反应式为___________。在电解一段时间后，\(\rm{NaCl}\)溶液的 \(\rm{pH}\) 变为\(\rm{12(}\)假设电解前后\(\rm{NaCl}\)溶液的体积不变\(\rm{)}\)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{(2)U}\)形管中电解后的溶液中通入标准状况下\(\rm{89.6 mL}\) 的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体，则所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)原电池是将________能转化为________能的装置。其中，电子流出的一极是原电池的________极，该极发生________反应。

\(\rm{(2)}\)用铜、银和硝酸银溶液可设计一个原电池，电池的负极是________，负极的电极反应式是________；正极是________，正极的电极反应式是________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)相连，\(\rm{a}\)为负极；\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)相连，\(\rm{c}\)为负极；\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)相连，\(\rm{c}\)为正极；\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)相连，\(\rm{b}\)为正极，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”及金属代号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}\)，则其正极的电极反应式为________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)，则其负极电极反应式为________。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ，在导线中电子流动方向为________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)负极反应式为            。

\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为                          。

\(\rm{(4)}\)该电池工作时，\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ\(\rm{. 2Li+H_{2}}\)\(\rm{2LiH}\)

Ⅱ\(\rm{. LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)反应Ⅱ中的氧化剂是 。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{LiH}\)固体密度为\(\rm{0.82g/cm^{3}}\)。用锂吸收\(\rm{224L(}\)标准状况\(\rm{)H_{2}}\)，生成的\(\rm{LiH}\)体积与被吸收的\(\rm{H_{2}}\)体积比为 。

\(\rm{③}\)由\(\rm{②}\)生成的\(\rm{LiH}\)与\(\rm{H_{2}O}\)作用，放出的\(\rm{H_{2}}\)用作电池燃料，若能量转化率为\(\rm{80％}\)，则导线中通过电子的物质的量为        \(\rm{mol}\)。

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：____________\(\rm{.}\) 负极的电极反应式为___________。
\(\rm{(2)}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极____________．
\(\rm{(3)}\)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应所放出的化学能直接转化为电能\(\rm{.}\)现设计一燃料电池，以电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入____________极\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，该电极反应式为：____________

下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：