化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断\(\rm{X}\)极为电池的            极，\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)向            \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极作定向移动，\(\rm{Y}\)极的电极反应方程式为          ，电路中每转移\(\rm{0.2mol}\)电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是         。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)\(\rm{Pb + PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

铅蓄电池放电时正极是         \(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)，该电极质量             \(\rm{(}\)填“增加”或“减少\(\rm{)}\)。若电解液体积为\(\rm{2L(}\)反应过程溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，放电过程中外电路中转移\(\rm{3mol}\)电子，则硫酸浓度由\(\rm{5mol/L}\)下降到             \(\rm{mol/L}\)。

采用铝\(\rm{-}\)空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶\(\rm{1600 km}\)，铝\(\rm{-}\)空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是

镉镍\(\rm{(Cd —Ni)}\)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：\(\rm{Cd(OH)_{2}+ 2Ni(OH)_{2}\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\) \(\rm{Cd + 2NiO(OH)+ 2H_{2}O}\)由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)  

下图所示，电池总反应为\(\rm{2Ag+Cl_{2}=2AgCl}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(    )

\(\rm{③}\)若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解\(\rm{200mL0.05mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液，一段时间后溶液中的\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)恰好完全析出，恢复至室温，溶液\(\rm{PH=}\)_____\(\rm{(}\)忽略电解过程中溶液体积变化\(\rm{)}\)；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.Cu}\)   \(\rm{b.CuO}\)   \(\rm{c.Cu(OH)_{2}}\)   \(\rm{d.CuSO_{4}}\)

使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：\(\rm{PbO_{2}+Pb+2H_{2}SO_{4}══2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

\(\rm{①}\)炸药爆炸　\(\rm{②}\)木炭燃烧　\(\rm{③}\)煅烧石灰石　\(\rm{④}\)酸碱中和　\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰　\(\rm{⑥}\)食物因氧化而腐败

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，在一定条件下发生反应，\(\rm{3 s}\)后测得\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{1.9 mol}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为______________。

\(\rm{(3)}\)用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________。

\(\rm{(4)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 \(\rm{3.25 g}\)，铜表面析出了氢气________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(5)}\)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，\(\rm{KOH}\)碱性电解液氢氧燃料电池的电极反应式：

正极：_______________________ ，发生_____反应。\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”，下同\(\rm{)}\)

负极：\(\rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}═══2H_{2}O}\)  ，发生______反应。若反应后得到\(\rm{5.4 g}\)液态水，

此时该氢氧燃料电池转移的电子的物质的量为________