下列变化过程中，有形成原电池反应的是(    )

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

三室式电渗析法处理含\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)废水的原理如图所示，采用惰性电极，\(\rm{ab}\)、\(\rm{cd}\)均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

用铂电极电解\(\rm{100mL{HN}O_{3}}\)与 \(\rm{{AgN}O_{3}}\) 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到\(\rm{4{.}48L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则原混合液中\(\rm{Ag^{{+}}}\)的物质的量浓度为\(\rm{({  })}\)

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和\(\rm{NaCl}\)的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶\(\rm{(}\)离子在琼胶内可以移动\(\rm{)}\)，下列叙述正确的是(    )

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )

甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)己知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+84kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-484 kJ·mol^{-1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\)，己知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle S}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。如图中曲线\(\rm{a}\)到曲线\(\rm{b}\)的措施是________。

\(\rm{②}\)己知\(\rm{CO}\)中的\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)之间为三键，其键能为\(\rm{xkJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)由甲醇、氧气和\(\rm{NaOH}\)溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)若以该电池为电源，用石墨作电极电解\(\rm{200mL}\)含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积\(\rm{(}\)相同条件下\(\rm{)}\)的气体时\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象\(\rm{)}\)阳极上收集到氧气的质量为________。

\(\rm{(4)}\)电解水蒸气和\(\rm{CO_{2}}\)产生合成气\(\rm{(H_{2}+CO)}\)。较高温度下\(\rm{(700～1000℃)}\)，在\(\rm{SOEC}\)两侧电极上施加一定的直流电压，\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)在氢电极发生还原反应产生\(\rm{O^{2-}}\)，\(\rm{O^{2-}}\)穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯\(\rm{O_{2}}\)。由上图可知\(\rm{A}\)为直流电源的________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，请写出以\(\rm{H_{2}O}\)为原料生成\(\rm{H_{2}}\)的电极反应式：________。

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。请根据上述情况判断：

\(\rm{(1)}\)该蓄电池的正极材料是________，放电时发生________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“不变”\(\rm{)}\)，电解质溶液中阳离子移向___________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(3)}\)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为________________________________。该电池工作时，外电路每流过\(\rm{1×10^{3}mol e^{-}}\)，消耗标况下氧气________\(\rm{L}\)。

某同学利用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，进行以下实验探究。

\(\rm{(1)}\)图一是根据反应\(\rm{Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}}\)设计成的锌铜原电池。\(\rm{Cu}\)极的电极反应式是_____________________________________________________，

盐桥中是含有琼胶的\(\rm{KCl}\)饱和溶液，电池工作时\(\rm{K^{+}}\)向________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)池移动。

\(\rm{(2)}\)图二中，Ⅰ是甲醇燃料电池\(\rm{(}\)电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则\(\rm{b}\)处通入的是________\(\rm{(}\)填“甲醇”或“\(\rm{O_{2}}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；

当铜电极的质量减轻\(\rm{9.6 g}\)时，消耗的甲醇为           \(\rm{mol}\)。