如图所示\(\rm{3}\)套实验装置，分别回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{1}\)为铁的吸氧腐蚀实验\(\rm{.}\)一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________\(\rm{(}\)填“ 氧化”或“还原”\(\rm{);}\)向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{2}\)中的\(\rm{Cu}\)是_______极，该装置发生的总反应的离子方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{3}\)中甲烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，乙烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

\(\rm{①}\)电源的\(\rm{M}\)端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____________________。

\(\rm{②}\)乙烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{③}\)停止电解，取出\(\rm{Cu}\)电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 \(\rm{0.64 g}\)，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______________\(\rm{mL}\) 。

方铅矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{PbS}\)，含少量\(\rm{ZnS}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag)}\)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：

\(\rm{(6)}\)取一定量含有\(\rm{Pb}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)的工业废水，向其中滴加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液，当\(\rm{PbS}\)开始沉淀时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(P{{b}^{2+}})}{c({C}{{{u}}^{2+}})}\approx }\)________。\(\rm{［}\)已经\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{SP\;}}\)\(\rm{(PbS)=3.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-28}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp\;}}\)\(\rm{(CuS) =1.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-36}}\)，保留两位有效数字\(\rm{］}\)

新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________。

\(\rm{(2)}\)闭合开关\(\rm{K}\)后，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)电极上均有气体产生，其中\(\rm{a}\)电极上得到的是________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)若每个电池甲醇用量为\(\rm{3.2 g}\)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________________\(\rm{(}\)法拉第常数\(\rm{F=9.65×10^{4} C·mol^{-1}}\)列式计算\(\rm{)}\)，最多能产生的氯气体积为________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；在电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为______________________________。

\(\rm{⑴}\)现代以石油化工为基础的三大合成材料是(    )

 \(\rm{①}\)合成氨 \(\rm{②}\)塑料 \(\rm{③}\)合成盐酸、\(\rm{④}\)合成橡胶、\(\rm{⑤}\)合成尿素、\(\rm{⑥}\)合成纤维、\(\rm{⑦}\)合成洗涤剂。

A.\(\rm{②④⑦}\)    \(\rm{B.②④⑥}\)   \(\rm{C.①③⑤}\)   \(\rm{D.④⑤⑥}\)

\(\rm{⑵}\)炒过菜的铁锅未及时洗净\(\rm{(}\)残液中含\(\rm{NaCl)}\)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由     \(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接__________\(\rm{(}\)填“锌块”或“铜块”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶①}\)居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是                  。

\(\rm{②}\)水是一种宝贵的自然资源。排放含     元素的化合物会使水体富营养化，导致出现水华或赤潮现象。

按如图所示装置，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察\(\rm{(}\)设水不蒸发\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若试管中液面上升，发生的是_________腐蚀，则正极反应式为____________，负极反应式为____________。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_________。

\(\rm{(2)}\)若试管中液面下降，发生的是_________腐蚀，正极反应式为_________，负极反应式为_________。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_________

  \(\rm{①}\)氢解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}(g) == H_{2}S(g) + CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1} = + 7kJ/mol}\)

   \(\rm{②}\)水解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}O(g) == H_{2}S(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

  已知反应中相关的化学键键能数据如下：

 回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在以上脱硫除羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)的反应中，若某反应有\(\rm{4mol}\)电子发生转移，则该反应吸收热量为           \(\rm{kJ}\)，   \(\rm{ΔH_{2} ==}\)              \(\rm{kJ/mol}\)，

 \(\rm{(2)CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)能反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，写出此反应的热化学方程式：                       。

 \(\rm{(3)}\)羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池         \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由是                                                            。

 \(\rm{(4)}\)研究表明，用金属储氢材料\(\rm{(MH)}\)、白金\(\rm{(Pt)}\)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

     \(\rm{①}\) 原电池的负极材料是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，

     \(\rm{②}\) 写出原电池的正极反应式                                 ，

     \(\rm{③}\) 原电池工作时，电流的流动方向是           \(\rm{→}\) 导线 \(\rm{→}\)        ，  当电路中有\(\rm{2mol}\)电子流过时能够处理羰基硫\(\rm{(COS)}\)         \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)

用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaN{O}_{2} }\)溶液呈碱性。 \(\rm{NaN{O}_{2} }\)溶液呈碱性的原因是_________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)沉淀法

已知该温度下，\(\rm{{K}_{sp}\left(AgN{O}_{2}\right)=2×{10}^{-8},{K}_{sp}\left(AgCl\right)=1.8×{10}^{-10} }\) ，则反应\(\rm{AgN{O}_{2}\left(s\right)+C{l}^{-}\left(aq\right)⇌AgCl\left(s\right)+N{{O}_{2}}^{-}\left(aq\right) }\)的化学平衡常数 \(\rm{K=}\) __\(\rm{(}\)计算结果用分数表示\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①}\)\(\rm{2NO+N{a}_{2}{O}_{2} }\) \(\rm{═}\)\(\rm{2NaN{O}_{2} }\) ；\(\rm{②}\)酸性条件下， \(\rm{NO}\) 和 \(\rm{NO_{2}}\) 都能与\(\rm{Mn{{O}_{4}}^{-} }\)反应生成\(\rm{N{{O}_{3}}^{-} }\)和\(\rm{M{n}^{2+} }\)；\(\rm{③}\)\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)之前先通一段时间\(\rm{N_{2}}\) ，目的是______________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________，装置\(\rm{B}\)的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的药品为__________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)电源\(\rm{A}\)极为______\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，阴极反应式为_________________________。

\(\rm{(2)}\)若电解过程中转移了\(\rm{1mol }\)电子，则质子交换膜左侧电解液的质量减少________\(\rm{g}\) 。 

如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：\(\rm{2Fe+2H_{2}O+O_{2}=2Fe(OH)_{2}}\)。\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)继续被氧化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)脱水生成铁锈。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述电化学腐蚀中，\(\rm{Fe}\)作________极。

\(\rm{(2)}\)写出正极的电极反应式____________               。

\(\rm{(3)}\)工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是________。

A.阻止在钢铁表面形成微小电解池

B.阻止在钢铁表面形成微小原电池