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            • 1．

              按要求填空

                    \(\rm{①KOH}\)的电子式________________    \(\rm{②HClO}\)的结构式________________

                    \(\rm{③}\)乙醛在银镜反应中发生__________________反应\(\rm{(}\)填氧化或还原\(\rm{)}\)

                    \(\rm{④}\)氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，书写电极反应方程式\(\rm{.}\)正极_______  负极__________

               \(\rm{⑤}\)下列实验操作或结论正确的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

               \(\rm{A.}\)制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中

               \(\rm{B.}\)向蛋白质溶液中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)浓溶液，蛋白质会析出，加水后沉淀重新溶解

              C.将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴水中，可除去乙烯

              D.用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全。

              E.石油的蒸馏实验中，应将温度计的水银球插入石油中

              F.溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴

              G.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

              难度：较难
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            • 2． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素，原子半径\(\rm{D > C > A > E > B}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)处在同一周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)处在同一主族\(\rm{.C}\)原子核内质子数等于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核内质子数之和，\(\rm{C}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍，且\(\rm{D}\)为金属\(\rm{.}\)试回答：
              \(\rm{(1)C}\)在元素周期表的第 ______ 周期 ______ 族\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用具体的分子式表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(3)A}\)与\(\rm{B}\)形成的三原子分子的结构式是 ______ ，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式是 ______ ．
              \(\rm{(4)E}\)的一种氢化物叫肼，其分子中\(\rm{E}\)原子与氢原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2.}\)肼\(\rm{-}\)空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是\(\rm{20\%-30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{.}\)该燃料电池的正极的电极反应式是 ______ ．
              难度：较难
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            • 3．

              汽车尾气中的含有的\(\rm{CO}\)、氮氧化物、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制汽车尾气排放的理论依据。

              \(\rm{(1)}\)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)；

              \(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为：__________________________；

              \(\rm{②}\)已知下列热化学反应方程式：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) ΔH= +180.5KJ/mol}\)；  \(\rm{2C(s)+O_{2}=2CO(g)}\)  \(\rm{ΔH= -221.0KJ/mol}\)；\(\rm{C(s)+O_{2}=CO_{2}(g) ΔH= -393.5KJ/mol}\)，则上述反应的\(\rm{ΔH=}\)________；
              \(\rm{③}\)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)温度和体积一定时，容器内压强一定
              \(\rm{b.}\)温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化。
              \(\rm{c.c(NO):c(CO):c(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{):c(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2:2:1:2}\)时
              \(\rm{d.}\)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

              \(\rm{④CO}\)可制做燃料电池，以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质，向两极分别充入\(\rm{CO}\)和空气，工作过程中，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)移向_______极\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)正\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)负\(\rm{")}\)，负极反应方程式为：______________\(\rm{;}\)

              \(\rm{(2)}\) 利用\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的催化作用，常温下将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，从而实现对\(\rm{SO_{2}}\)的处理\(\rm{(}\)总反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}).}\)已知，含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液时，其中一个反应的离子方程式为\(\rm{4Fe^{2+\;}+ O_{2}+ 4H^{+\;}=4Fe^{3+\;}+ 2H_{2}O}\)，则另一反应的离子方程式为_____________________________。
              难度：较难
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            • 4．
              \(\rm{Mg-H_{2}O_{2}}\)电池可用于驱动无人驾驶的潜航器\(\rm{.}\)该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示\(\rm{.}\)电池总反应是：\(\rm{Mg+H_{2}O_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{①}\)负极材料为 ______ ，发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填氧化或还原\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)两极电极反应式为：负极： ______ 正极： ______ ．
              \(\rm{③}\)有\(\rm{4.8gMg}\)反应时时，外电路中转移电子数为 ______ ．
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            • 5．
              氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉\(\rm{(}\)铂粉吸附气体的能力强，性质稳定\(\rm{)}\)，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该装置能量转化的主要形式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在导线中电子流动方向为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)负极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)电极表面镀铂粉的目的： ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若将该电池中的\(\rm{KOH}\)溶液换为稀硫酸，内电路溶液中\(\rm{H^{+}}\)向 ______  \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\) 移动，电池工作时正极的反应式为 ______ ．
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            • 6．
              \(\rm{Li-SOCl_{2}}\)电池可用于心脏起搏器\(\rm{.}\)该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是\(\rm{LiAlCl_{4}-SOCl_{2}.}\)电池的总反应可表示为：\(\rm{4Li+2SOCl_{2}=4LiCl+S+SO_{2}}\)．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)电池的负极材料为 ______ ，发生的电极反应为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)电池正极发生的电极反应为 ______ ；
              \(\rm{(3)SOCl_{2}}\)易挥发，实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SOCl_{2}}\)，有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)生成\(\rm{.}\) 如果把少量水滴到\(\rm{SOCl_{2}}\)中，实验现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ______ ．
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            • 7．

              氧化还原反应中除了原子守恒\(\rm{(}\)质量守恒\(\rm{)}\)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O(R}\)为主族元素\(\rm{)}\)则：

              \(\rm{(1)RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)的化合价为_________价，在周期表的_________族。

              \(\rm{(2)}\)关于物质\(\rm{①K_{2}O}\)；\(\rm{②CO_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑥NaOH}\)，请回答下列问题：含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

              \(\rm{(3)}\)利用甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)为_________；

              \(\rm{(4)}\)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+H_{2}O→CH_{3}COOH+4H^{+}+4e^{-}}\)，电池反应的总方程式为：                                。

              难度：较难
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            • 8．

              \(\rm{(1)}\)请运用原电池原理设计实验，验证\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化性的强弱。

              \(\rm{①}\)画出实验装置图，并标出外电路电子流向。注明电极材料，电解质溶液。




              \(\rm{②}\)写出正极的电极反应式：_______________   ______。

              \(\rm{(2)}\)甲烷与氧气可以发生氧化还原反应，因此可以设计成燃料电池。在\(\rm{KOH}\)溶液中，该燃料电池的负极反应式为                           ，标况下若有\(\rm{5.6L}\)甲烷参加反应，理论上失去电子的个数为              ，负极区溶液的\(\rm{pH}\)       \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，溶液中的\(\rm{OH^{-}}\)向   \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)定向运动。

              \(\rm{(3)}\)氧化还原反应中除了原子守恒\(\rm{(}\)质量守恒\(\rm{)}\)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数也相等。在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\) 和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-} +6I^{-} +6H^{+}==R^{-} +3I_{2}}\) \(\rm{+3H_{2}O(R}\)为主族元素\(\rm{)}\)则：

               \(\rm{①RO_{3}^{n-}}\) 中\(\rm{R}\)的化合价为______，\(\rm{n}\)值为________；

              \(\rm{②R}\)元素在周期表的第_______族。

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            • 9．

              某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：




              \(\rm{(1)}\)通\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{Pt}\)电极为电池正极，其电极方程式为_______________________．

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则\(\rm{X}\)电极材料为_________，电解质溶液为__________．

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)电池为精炼铜，且粗铜中含有\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Au}\)等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是____________．

              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)电池的电解质溶液为\(\rm{500mL 1.0mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源\(\rm{K}\)，\(\rm{Y}\)电极有\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)无色气体生成\(\rm{(}\)假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变\(\rm{)}\)，此时\(\rm{B}\)电池溶液的\(\rm{pH=}\)_____，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入____________\(\rm{(}\)填物质并注明物质的量\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均是铜，电解质溶液为\(\rm{NaOH}\)溶液，电池工作一段时间，\(\rm{X}\)极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是\(\rm{Cu_{2}O}\)，试写出该电极发生的电极反应式为___________________________．

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            • 10． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
              3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：
              （1）高铁电池的负极材料是 ______ ．
              （2）放电时，正极发生 ______ （填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为 ______ ．
              （3）放电时， ______ （填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
              难度：较难
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