1．
\(\rm{(1)}\)在一个小烧杯里，加入约\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：
\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。
\(\rm{②}\)如果实验中看到“结冰”现象，说明该反应为 反应。
\(\rm{③}\)该反应的化学方程式为 。
\(\rm{(2)}\)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：\(\rm{CH_{4}(g) +H_{2}O(g)===CO(g) +3H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=+206.2 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{CH_{4}(g) +CO_{2}(g)===2CO(g) +2H_{2} (g)}\) \(\rm{ΔH=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}S(g)===S_{2} (g) +2H_{2} (g)}\) \(\rm{ΔH=+169.8 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为： 。
\(\rm{②H_{2}S}\)热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分\(\rm{H_{2}S}\)燃烧，其目的是 ；燃烧生成的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
\(\rm{③H_{2}O}\)的热分解也可得到\(\rm{H_{2}}\)，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如上图所示。上图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)表示的微粒依次是 。
\(\rm{④}\)氢气是未来的能源，人类将在\(\rm{21}\)世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是 \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。
A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气