某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____，装浓氨水的仪器名称是_____。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：______；当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时，转移的电子总数为\(\rm{b}\)个，则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\)，若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中，可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时，混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。\(\rm{(}\)制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)}\)

 \(\rm{A.}\)检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{(1)A}\)装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。

\(\rm{(2)B}\)中盛有饱和食盐水，其作用是____________，\(\rm{C}\)中盛装的试剂是____________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中观察到的现象是                                       ，根据现象可得出的结论是                                                   。 

\(\rm{(4)F}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，其作用是                          。

B.若撤去酒精灯，改用\(\rm{KMnO_{4}}\)亦可制取氯气，其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(2)0.1mol KMnO_{4}}\)完全反应，被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量为____________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)若此反应有\(\rm{5mol}\)电子转移，产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为____________\(\rm{ L}\)。

\(\rm{(1)}\)按如图所示操作，充分反应后：

\(\rm{①}\)Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

\(\rm{②}\)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

\(\rm{③}\)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性由强到弱的顺序为___________。

\(\rm{(2)}\)某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子，则氧化产物的质量是___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═══2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸时发生反应：\(\rm{2KNO_{3}+S+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}\)，\(\rm{2mol KNO_{3}}\)氧化碳的物质的量为___________。

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

\(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

\(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。

某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。

\(\rm{(1)}\)实验室制取 \(\rm{Cl2}\) 的化学反应方程式为： \(\rm{MnO2+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)  \(\rm{ \overset{∆}{=} }\)  \(\rm{MnCl2+Cl2↑+2H2O}\)，检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{①}\)该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式______________。

\(\rm{② B}\) 中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 \(\rm{HCl}\)，那 \(\rm{C}\) 中盛装的试剂是________________。

\(\rm{③}\)通入 \(\rm{Cl2}\) 后，可根据 \(\rm{D}\)、\(\rm{E}\) 中现象可得出的结论是_________________。

\(\rm{④}\)写出 \(\rm{F}\) 的作用是：___________________。

\(\rm{(2)}\)若撤去酒精灯，改用 \(\rm{KMnO4}\) 氧化上述 \(\rm{HCl}\)。其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO4+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O}\)

\(\rm{①}\)该反应中的氧化剂是______________。

\(\rm{②}\)表现还原性的 \(\rm{HCl}\) 与表现酸性的 \(\rm{HCl}\) 的质量之比是______________。

\(\rm{③8mol HCl}\) 完全反应，产生的 \(\rm{Cl2}\) 在标准状况下的体积为______________ \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)氯气有很广泛的工业用途，可以生产 \(\rm{84}\) 消毒液。已知某市售“\(\rm{84}\) 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释 \(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为_____________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后 \(\rm{1}\)  位\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用 \(\rm{NaClO}\) 固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\)  消毒液”，下列说法中正确的是_________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

A.  如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量 \(\rm{NaClO}\) 固体的质量为 \(\rm{143.0g}\)

\(\rm{③}\)“\(\rm{84}\)  消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用 \(\rm{98\%(}\)密度为 \(\rm{1.84g/cm}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL 2.3mol/L}\) 的硫酸来增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力\(\rm{.}\)需浓硫酸的体积为____________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{NaClO_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)NaClO_{2}}\)中\(\rm{Cl}\)的化合价为__________。

    \(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为__________、__________。粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台\(\rm{(}\)带铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、__________，具体操作方法是__________________________________

______________________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：________________________________。

    \(\rm{(4)}\)“尾气吸收”步骤中发生的反应为：\(\rm{2NaOH+H_{2}O_{2}+2ClO_{2}=2NaClO_{2}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，若有\(\rm{3 mol}\)电子转移，则有__________\(\rm{L O_{2}}\)生成\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化能力。\(\rm{NaClO_{2}}\)的有效氯含量为__________。\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

\(\rm{(1)}\)测定\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合液中\(\rm{NaOH}\)的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液使\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)完全转化成\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀，然后用标准盐酸滴定\(\rm{(}\)用酚酞作指示剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)向混有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀的\(\rm{NaOH}\)溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________________________，为何此种情况能测出\(\rm{NaOH}\)的含量？

\(\rm{②}\)滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____________________

\(\rm{(2)}\)测定某品牌的碘盐\(\rm{(}\)含有碘酸钾\(\rm{)}\)中碘元素的百分含量。准确称取\(\rm{5.000 0 g}\)该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的\(\rm{KI}\)溶液在酸性条件下混合\(\rm{(}\)发生的反应为\(\rm{KIO_{3}+3H_{2}SO_{4}+5KI=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O)}\)，充分反应后将混合溶液稀释至\(\rm{250 mL}\)，然后用\(\rm{5.0×10^{-4}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(}\)用淀粉作指示剂，反应为\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-} )}\)。取用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示\(\rm{(}\)第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中\(\rm{)}\)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

\(\rm{a.}\)滴定终点时，俯视刻度

\(\rm{b.}\)没有用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗相应的滴定管

\(\rm{c.}\)锥形瓶中有少量的蒸馏水

\(\rm{1.}\)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)。

\(\rm{⑴}\)  \(\rm{NaHA}\)溶液__________\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)  某温度下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{—14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)+2c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)

C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A)D.c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)+c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A)}\)

\(\rm{⑶}\) 已知常温下，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq)+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{(aq)}\)  \(\rm{\triangle H > 0}\)。

\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)_______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸，\(\rm{c(Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} }\)\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{(}\)黄色\(\rm{)+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)\(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_______色．

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，欲还原\(\rm{10L}\) 含\(\rm{5.00×10-3mol·L-1Cr2O72-}\) 的废水，理论上需要加入    \(\rm{g FeSO4·7H2O}\)．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{(aq)+3OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)}\)要使\(\rm{c(Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)}\)降至\(\rm{10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)，此时溶液的\(\rm{pH=}\)________\(\rm{(}\)已知， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=6.4×10‾}\)\(\rm{{\,\!}^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)