知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)酒精 \(\rm{③}\)淀粉溶液 \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

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2．由铜片、锌片和\(\rm{200mL}\) 稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体时，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)恰好完全消耗\(\rm{.}\)求：
\(\rm{(1)}\)反应中消耗的锌的质量是多少？\(\rm{(Zn}\)：\(\rm{65)}\)
\(\rm{(2)}\)有多少个电子通过了导线？
\(\rm{(3)}\)原稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度是多少？

难度：较难

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3． \(\rm{2g Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{400mL}\) \(\rm{0.075mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液处理，反应如下：
\(\rm{8MnO_{4}^{—}+ 5Cu_{2}S + 44H^{+}══ 10Cu^{2+}+ 5SO_{2}+ 8Mn^{2+}+ 22H_{2}O}\)
\(\rm{6MnO_{4}^{—} + 5CuS + 28H^{+}══ 5Cu^{2+}+ 5SO_{2}+ 6Mn^{2+}+ 14H_{2}O}\)反应后煮沸溶液，赶尽\(\rm{SO_{2}}\)，剩余的 \(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{350mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应，反应的离子方程式：\(\rm{MnO_{4}^{-}+ 5Fe^{2+}+ 8H^{+}══ Mn^{2+}+ 5Fe^{3+}+ 4H_{2}O}\)
\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)溶液与混合物反应，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为__________ \(\rm{mol}\)。\(\rm{(2)}\)欲配制\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)溶液，需称取 \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O}\) \(\rm{(M=392g/mol)}\)的质量为_________\(\rm{g}\)。
\(\rm{(3)}\)混合物中 \(\rm{Cu_{2}S}\)的质量分数为______________。

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4．
磷化铝\(\rm{(AlP)}\)和磷化氢\(\rm{(PH3)}\)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
\(\rm{(1)}\)磷元素位于元素周期表第\(\rm{\_}\)周期\(\rm{\_}\)族\(\rm{.AlP}\)遇水蒸气会发生反应放出\(\rm{PH_{3}}\)气体，该反应的另一种产物的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)PH_{3}}\)具有强还原性，能与\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应，配平该反应的化学方程式：\(\rm{□CuSO_{4}+□PH_{3}+□H_{2}O═□Cu_{3}P↓+□H_{3}PO_{4}+□H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(3)}\)工业制备\(\rm{PH_{3}}\)的流程如图所示．

\(\rm{①}\)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ______ ，次磷酸属于 ______ \(\rm{(}\)填“一”“二”或“三”\(\rm{)}\)元酸．
\(\rm{②}\)若起始时有\(\rm{1molP_{4}}\)参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{PH_{3}.(}\)不考虑产物的损失\(\rm{)}\)

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5．

黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)、黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)均是自然界中的常见矿物资源。

\(\rm{(1)}\)黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：

\(\rm{①a}\)反应中每生成\(\rm{1molFeSO_{4}}\)转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②d}\)反应的离子方程式为______。

\(\rm{(2)}\)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：

\(\rm{①}\)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) 的浸出速率，其原理如下图所示：

Ⅰ\(\rm{.}\)冶炼过程中，\(\rm{FeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 周边溶液的\(\rm{pH}\)_______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
Ⅱ\(\rm{.}\)从\(\rm{CuFeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 析出\(\rm{S}\)的反应式是_______。

\(\rm{②}\)火法冶铜时，由\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)制得铜的化学方程式是________。

\(\rm{(3)}\)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应\(\rm{(}\)见表\(\rm{)}\)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。

相关反应	反应热	平衡常数
\(\rm{FeS_{2}(s) + H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{FeS(s)}\) \(\rm{+ H_{2}S(g)}\)	\(\rm{ΔH_{1}}\)	\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{1/2 FeS_{2}(s) + H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{1/2Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{ΔH_{2}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{FeS(s)}\) \(\rm{+ H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{ΔH_{3}}\)	\(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{①}\)上述反应中，\(\rm{ΔH_{1}}\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)提高硫的脱除率可采取的措施有_______\(\rm{(}\)举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

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6．
二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{HNO_{3}}\)或浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)．
已知：\(\rm{①Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)═2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)；
\(\rm{②2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O═Se+2SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)．
\(\rm{(1)}\)依据\(\rm{Se}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应写出\(\rm{Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}(}\)还原产物为\(\rm{NO_{2})}\)反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)Se}\)与浓\(\rm{HNO_{3}}\)的反应中，氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ，反应中被还原的元素是 ______ \(\rm{.}\)当有标准状况下\(\rm{22.4L}\) \(\rm{NO_{2}}\)气体生成时，转移电子的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(3)}\)依据反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)判断\(\rm{SeO_{2}}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用双线桥法标出反应\(\rm{②}\)电子转移的方向和数目： ______ ．
\(\rm{(5)SeO_{2}}\)、\(\rm{KI}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)发生如下反应：\(\rm{SeO_{2}+KI+HNO_{3}→Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)
配平上述反应的化学方程式．______ ．

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7．
已知\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应\(\rm{(}\)发生的反应均为放热反应\(\rm{).}\)生成物中含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)三种含氯元素的离子，其中\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)两种离子的物质的量\(\rm{(n)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的曲线如图所示．
\(\rm{(1)t_{1}}\)前，氧化产物是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)t_{2}}\)时，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生反应的总的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)配平下列离子方程式： ______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}═}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)
系数依次为： ______ ．
\(\rm{(4)NaClO_{2}}\)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Cl}\) \(\rm{B.NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\) \(\rm{C.NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaClO_{4}}\)D.\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)
\(\rm{(5)}\)该石灰乳中含有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

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8．
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

\(\rm{NO_{3}^{-} +4H^{+}+3e^{-}===NO↑+2H_{2}O}\)。\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)四种物质中的一种物质\(\rm{(}\)甲\(\rm{)}\)能使上述还原过程发生。

\(\rm{(1)}\)写出该氧化还原反应的化学方程式：                           。

\(\rm{(2)}\)反应中硝酸体现了      、      。

\(\rm{(3)}\)反应中若产生标准状况下\(\rm{11.2 L}\)气体，则转移电子的物质的量是      \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)现称取含有杂质的甲样品\(\rm{(}\)杂质与酸不反应\(\rm{)5.4 g}\)，恰好与\(\rm{100 mL 1.4 mol/L}\)的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为      。

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{1 mol}\)甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是      。

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9．
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
\(\rm{(1)}\)一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
\(\rm{①}\)在铜的作用下完成工业尾气中\(\rm{SO_{2}}\)的部分催化氧化，所发生反应为：\(\rm{2SO_{2}+ 2nCu +(n+1)O_{2\;}+(2-2n)H_{2}O ═ 2nCuSO_{4\;}+(2-2n)H_{2}SO_{4}}\)
该反应中的还原剂为 ________；每吸收标准状况下\(\rm{11.2L SO_{2}}\)，被\(\rm{SO_{2}}\)还原的\(\rm{O_{2}}\)的质量为 ______\(\rm{ g}\)．
\(\rm{②}\)利用如图所示电化学装置吸收另一部分\(\rm{SO_{2}}\)，并完成\(\rm{Cu}\)的再生\(\rm{.}\)写出装置内所发生反应的离子方程式： _______________________
\(\rm{(2)}\)碘循环工艺不仅能吸收\(\rm{SO_{2}}\)降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

\(\rm{①}\)用离子方程式表示反应器中发生的反应： ________________________．
\(\rm{②}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 _______________________________________________________________．
\(\rm{(3)}\)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一\(\rm{.}\)已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移\(\rm{0.4mol e^{—}}\)，\(\rm{Pt}\)电极消耗 ______\(\rm{ L}\)氧气\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)；该装置负极反应式为： _________________________________．

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10．
黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)的利用对资源和环境具有重要意义。

\(\rm{(1)}\)工业上煅烧黄铁矿可制取\(\rm{SO_{2}}\)。已知下列热化学方程式

\(\rm{4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g) \triangle H=akJ/mol}\)     \(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H=bkJ/mol}\)

\(\rm{Fe(s)+2S(s)=FeS_{2}(s)}\)   \(\rm{\triangle H=ckJ/mol}\)      则\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}\)   \(\rm{\triangle H=}\)_____\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{(2)}\)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图\(\rm{I}\)所示。

\(\rm{(1)}\)写出图\(\rm{1}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{FeS_{2}}\)反应的离子方程式：                             。

\(\rm{(2)}\)硝酸也可将\(\rm{FeS_{2}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是                                        。

\(\rm{(3)}\)控制\(\rm{Fe^{2+}}\)的浓度、溶液体积和通入\(\rm{O_{2}}\)的速率一定，图\(\rm{II}\)所示为改变其他条件时\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化的转化率随时间的变化。

\(\rm{①}\)加入\(\rm{NaNO_{2}}\)发生反应：\(\rm{2H^{+}+3NO_{2}^{-}=NO_{3}^{-}+2NO+H_{2}O}\)。若\(\rm{1mol NaNO_{2}}\)完全反应则转移电子的数目为              \(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)加入\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{KI}\)发生反应：\(\rm{4H^{+}+2NO_{2}^{-}+2I^{-}=2NO+I_{2}+2H_{2}O}\)。解释图\(\rm{II}\)中该条件下能进一步提高单位时间内\(\rm{Fe^{2+}}\)转化率的原因：                            。

\(\rm{(4)}\)为研究\(\rm{FeS_{2}}\)作电极时的放电规律，以\(\rm{FeS_{2}}\)作阳极进行电解，由\(\rm{FeS_{2}}\)放电产生粒子的含量与时间、电压\(\rm{(U)}\)的关系如图\(\rm{III}\)所示。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{t_{1}}\)至\(\rm{t_{2}}\)间\(\rm{FeS_{2}}\)所发生的电极反应式：                             。

\(\rm{②}\)当电压的值介于\(\rm{3U～4U}\)之间，\(\rm{FeS_{2}}\)放电所得主要粒子为                 。

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