燃煤能排放大量的\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{PM_{2.5}(}\)可入肺颗粒物\(\rm{)}\)污染也跟冬季燃煤密切相关。\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
\(\rm{(1)}\)如图所示，利用电化学原理将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要化工原料\(\rm{C}\)，若\(\rm{A}\)为\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{O_{2}}\)，则负极的电极反应式为________；
\(\rm{(2)}\)有一种用\(\rm{CO_{2}}\)生产甲醇燃料的方法：\(\rm{CO_{2}+3H_{2}⇌ CH_{3}OH+H_{2}O}\)
已知：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1}}\)；
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-1}}\)；
\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(1)}\) \(\rm{\triangle H=-ckJ·mol^{-1}}\)；
\(\rm{CH_{3}OH(g)=CH_{3}OH(1)}\) \(\rm{\triangle H=-dkJ·mol^{-1}}\)，
则表示\(\rm{CH_{3}OH(1)}\)燃烧热的热化学方程式为：________；
\(\rm{(3)}\)光气\(\rm{(COCl_{2})}\)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过\(\rm{Cl_{2}(g)+CO(g)⇌ COCl_{2}(g)}\)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图为某次模拟实验研究过程中容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
\(\rm{①0～6min}\)内，反应的平均速率\(\rm{v(Cl_{2})=}\)________；
\(\rm{②}\)若保持温度不变，在第\(\rm{7min}\)向体系中加入\(\rm{CO}\)和\(\rm{COCl_{2}}\)各\(\rm{0.3mol}\)，则平衡________移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)；
\(\rm{③}\)若将初始投料浓度变为\(\rm{c(Cl_{2})=0.7mol/L}\)、\(\rm{c(CO)=0.5mol/L}\)、\(\rm{c(COCl_{2})=}\)________\(\rm{mol/L}\)，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，\(\rm{Cl_{2}}\)的体积分数与上述第\(\rm{6min}\)时\(\rm{Cl_{2}}\)的体积分数相同；
\(\rm{④}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________；\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{⑤}\)比较第\(\rm{8min}\)反应温度\(\rm{T(8)}\)与第\(\rm{5min}\)反应温度\(\rm{T(15)}\)的高低：\(\rm{T(8)T(15)(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。