恒温下，将\(\rm{a mol N_{2}}\)与\(\rm{b mol H_{2}}\)的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)若反应达平衡时某时刻\(\rm{t}\)时，\(\rm{n_{t}(N_{2})=13mol}\)，\(\rm{n_{t}(NH_{3})=6mol}\)，计算\(\rm{a}\)的值；

\(\rm{(2)}\)若反应达平衡时，混合气体的体积为\(\rm{716.8L(}\)标况下\(\rm{)}\)，其中\(\rm{NH_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为\(\rm{25\%.}\)计算平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量；

\(\rm{(3)}\)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比\(\rm{(}\)最简整数比\(\rm{)}\)，\(\rm{n(}\)始\(\rm{)}\)：\(\rm{n(}\)平\(\rm{)=}\)______。

甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

    研究表明\(\rm{CO_{2}}\)加氢可以合成甲醇。\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生如下两个反应：

    Ⅰ．\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right) \overset{}{⇌}C{H}_{3}OH\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{1} }\)

    Ⅱ．\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right) \overset{}{⇌}CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=+41kJ·mo{l}^{-1} }\)

    \(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)有利于提高反应Ⅱ中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率的措施有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)使用催化剂    \(\rm{B.}\)加压    \(\rm{C.}\)减少\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比

    \(\rm{(4)}\)某实验控制压强一定，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据\(\rm{(}\)反应未达到平衡状态\(\rm{)}\)：

    【注】甲醇选择性：转化的\(\rm{CO_{2}}\)中生成甲醇的百分比

    表中实验数据表明，升高温度，\(\rm{CO_{2}}\)的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________________。

某温度下，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{3}\)种物质间进行反应，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{.}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都为气体，反应在 \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{min}\)时到达平衡，如图所示， 下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)对于反应\(\rm{2SO_{2} + O_{2}}\) \(\rm{⇌ }\)  \(\rm{2SO_{3}}\) 其它条件不变，只改变一个反应条件，生成\(\rm{SO_{3}}\)的反应速率的变化将发生变化，请选择正确选项填入横线。

\(\rm{①}\)其它条件不变，降低反应温度，反应速率        \(\rm{(}\)请填 \(\rm{A.}\)增大  \(\rm{B.}\)减小  \(\rm{C.}\)不变，以下相同\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)其它条件不变，增加\(\rm{O_{2}}\)的浓度，反应速率        ，\(\rm{③}\)其它条件不变，使用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)做催化剂时反应速率        ，\(\rm{④}\)其它条件不变，压缩气体时反应速率        。

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{1.0mol X}\)和\(\rm{1.0mol Y}\)气体混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应\(\rm{2X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)2min}\)末，生成\(\rm{0.4mol W}\)，以\(\rm{Z}\)的浓度表示的反应速率为\(\rm{0.1mol/(L⋅min)}\)

\(\rm{①}\)前\(\rm{2min}\)以\(\rm{X}\)的浓度表示的平均反应速率为____________，

\(\rm{②2min}\)末时\(\rm{Y}\)的浓度为____________，\(\rm{③}\) \(\rm{n=}\)____________。

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应___________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)______________。

\(\rm{②}\)达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比_____________．

在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n}\)\(\rm{(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)上述反应________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应，在第\(\rm{5 s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为________。

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化曲线的是________。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{=}\)__________。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____          ___。\(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)