3.
工业合成氨的反应:\(\rm{{N}_{2}+3{H}_{2} \underset{高温高压}{\overset{∆}{⇌}}2N{H}_{3}}\)是一个放热反应。已知该反应生成\(\rm{2molNH_{3}}\)时,放出\(\rm{92kJ}\)的热量.
\(\rm{(1)}\)相同条件下,\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)所具有的能量 \(\rm{(}\)“大于”、“小于”、“等于”\(\rm{)2 molNH_{3}}\)具有的能量 ;
\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合,使其充分反应,放出的热量 \(\rm{(}\)“大于”、“小于”、“等于”\(\rm{)}\)上述数值,其原因是 ;
\(\rm{(3)}\)实验室模拟工业合成氨时,在容器为\(\rm{2L}\)的密闭容器内,反应经过\(\rm{10min}\)后,生成\(\rm{10 mol NH_{3}}\),则用\(\rm{N_{2}}\)表示的该反应速率为: ;
\(\rm{(4)}\)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是
\(\rm{a}\)、正反应速率和逆反应速率相等 \(\rm{b}\)、正反应速率最大,逆反应速率为\(\rm{0}\)
\(\rm{c}\)、\(\rm{N_{2}}\)的转化率达到最大值 \(\rm{d}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度相等
\(\rm{e}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数相等 \(\rm{f}\)、反应达到最大限度