知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某温度下，在\(\rm{2L}\)密闭容器中投入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)发生反应：\(\rm{3A(g)+bB}\) \(\rm{(g)⇌cC(g)\triangle H=-Q}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(Q > 0).12s}\) 时达到平衡，生成\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，反应过程如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．前\(\rm{12s}\)内，\(\rm{A}\)的平均反应速率为\(\rm{0.025mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)

B．\(\rm{12s}\)后，\(\rm{A}\)的消耗速率等于\(\rm{B}\)的生成速率

C．化学计量数之比\(\rm{b}\)：\(\rm{c=1}\)：\(\rm{2}\)

D．\(\rm{12s}\)内，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应放出的热量为\(\rm{0.2Q}\) \(\rm{kJ}\)

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3．

可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B．反应物和生成物浓度相等

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

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4．在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol•L^-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^-1）	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应

B．反应5 min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中为1.2 mol Cl₂时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

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5．

已知：FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq），平衡时Fe（SCN）₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．A点与B点相比，A点的c（ Fe³⁺）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

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6．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a＜c+d

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7．

（2016•铜鼓县模拟）一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu₂O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H₂）=

n(B)

V×t(B)

mol/(L•min)

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的

，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

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8． Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂ 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）

A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化

B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态

C．尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等

D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe₂O₃）是固体，CO 与铁矿石接触不充分

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9．放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度

B．反应体系中压强恒定

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．反应体系中温度不变

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10． \(\rm{N_{2}O_{5}}\)是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H > 0}\) 。\(\rm{T_{1}}\)温度时，向密闭容器中通入\(\rm{N_{2}O_{5}}\)气体，部分实验数据见下表：

时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1500}\)
\(\rm{c(N_{2}O_{5})/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{5.00}\)	\(\rm{3.52}\)	\(\rm{2.50}\)	\(\rm{2.50}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{500}\) \(\rm{s}\)内\(\rm{NO_{2}}\)的生成速率为\(\rm{2.96×10^{-3}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)

B．\(\rm{T_{1}}\)温度下该反应平衡时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的转化率为\(\rm{29.6\%}\)

C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来\(\rm{1/2}\)，则\(\rm{c(N_{2}O_{5}) < 5.00mol⋅L^{-1}}\)

D．\(\rm{T_{1}}\)温度下的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}}\)温度下的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)，若\(\rm{T_{1} > T_{2}}\)，则\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)

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