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            • 1． T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

              则下列结论正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
              B．该反应的正反应为放热反应
              C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
              D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
              难度：较难
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            • 2． （2016•荆州校级一模）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（　　）
              A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等
              B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为
              1
              3
              C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率
              D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等
              难度：较难
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            • 3． T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（　　）
              A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
              B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
              C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
              D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
              难度：较难
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            • 4． （2016春•济南校级月考）已知反应：2CH3COCH3（l）
              催化剂
              加热
              CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
              B．反应进行到20min末，用H3COCH3表示的速率之比
              v(0℃)
              v(20℃)
              ＞1
              C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
              D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
              △n(0℃)
              △n(20℃)
              =1
              难度：较难
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            • 5． 一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．

              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的△H＞0
              B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
              C．b点对应的平衡常数K值大于c点
              D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
              难度：较难
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            • 6． 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）
              A．T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
              B．此反应的正反应为放热反应
              C．A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
              D．若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol
              难度：较难
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            • 7． t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）
              物质XYZ
              初始浓度/mol•L-10.10.20
              2min末浓度/mol•L-10.08ab
              平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
              A．平衡时，X的转化率为20%
              B．t℃时，该反应的平衡常数为40
              C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
              D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1
              难度：较难
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            • 8． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　　）
              A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
              B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
              C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
              D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
              难度：较难
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            • 9． 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
              A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
              B．由图2可知，该反应m+n＜p
              C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
              D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
              难度：较难
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            • 10． 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
              A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
              B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
              C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
              D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
              难度：较难
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