近年科学家提出一种构想。把含有大量\(\rm{CO_{2}}\)的空气吹入\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液中，再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之与\(\rm{H_{2}}\)反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\overset{⇌}{} CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=-94.9kJ/mol}\)

 \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)\overset{⇌}{} CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=+41.2 kJ/mol}\)

则在合成塔中，\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成气态的\(\rm{H_{2}O}\)和甲醇的热化学方程式为_________．

 \(\rm{(2)}\)一定条件下，往\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，在不同催化剂作用下发生反应\(\rm{I}\)、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内\(\rm{CO_{2}}\)的转化率随温度变化如下图所示：

\(\rm{①b}\)点\(\rm{v (}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{v (}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若此反应在\(\rm{a}\)点时已达平衡状态，\(\rm{a}\)点的转化率比\(\rm{c}\)点高的原因是_________。

\(\rm{③c}\)点时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将\(\rm{CO_{2}}\)转化为气体燃料\(\rm{CO}\)。该装置工作时，\(\rm{N}\)电极的电极反应式为__________。

\(\rm{(4)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=2.8×10^{-9}}\)。\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{5.6×10^{-5}mo/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为________。

近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{400 ℃}\)时反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) \triangle H < 0}\)，体系中\(\rm{n(CO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)图中表示\(\rm{CH_{3}OH}\)的变化的曲线是                    。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2}) =}\)                   。

\(\rm{c.2v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO) = v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\)已知常温常压下\(\rm{1g}\)液态甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{22.68kJ}\)的热量，则\(\rm{2mol}\)甲醇完全燃烧的热化学方程式为：                。

合成氨反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ _{\;\;}2NH_{3}(g)}\)，反应过程的能量变化如下图所示。已知\(\rm{N_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{17 g NH_{3}(g)}\)，放出\(\rm{46.2 kJ}\)的热量。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中\(\rm{E}\)变_________\(\rm{(}\)填“大\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小\(\rm{")}\)，\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热有无影响\(\rm{?}\)________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)有\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)无\(\rm{")}\)。理由是_________                                                     

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{ΔH=}\)______________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)起始充入\(\rm{2mol·L^{-1} N_{2}}\)和\(\rm{5.5 mol·L^{-1} H_{2}}\) ，经过\(\rm{50 min}\)，\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{v(N_{2})=}\)______________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)、\(\rm{C(H_{2})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NH_{3}(g)═ NH_{3} (l)}\)  \(\rm{ΔH=-QkJ·mol^{-1}}\)，书写\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3} (l)}\)的热化学方程式____________________________。

某温度下测得该反应在不同时间的\(\rm{CO}\)浓度如表： 

该反应平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为 ____________ ；温度升高，\(\rm{K}\)值 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)；前\(\rm{2s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})= }\)________

一定温度下，某容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器内，某一反应中\(\rm{M(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{N(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

\(\rm{(1)}\)该图形所描述的反应的化学方程式是______。

\(\rm{(2)}\)在图上所示的三个时刻中，______\(\rm{(}\)填\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)或\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3})}\)时刻处于平衡状态，此时\(\rm{v_{正}}\)______\(\rm{ v_{逆}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=}\)，\(\rm{)}\)