向一体积不变的某密闭容器中加入\(\rm{0.3molA}\)、\(\rm{0.1molC}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)阶段为使用催化剂\(\rm{(}\)已知图甲中\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)阶段\(\rm{c(B)}\)未画全\(\rm{)}\)。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

密闭容器中进行的反应为\(\rm{X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)}\)，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的起始浓度依次为\(\rm{0.1 mol/L}\)，\(\rm{0.3 mol/L}\)， \(\rm{0.2 mol/L}\)，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是(    )

某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X{,}Y{,}Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是\(\rm{({  })}\)

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了\(\rm{《}\)化学反应原理\(\rm{》}\)后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是(    )

\(\rm{①}\)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{pH=3}\)的醋酸溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，则有\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OHˉ)+c(CH_{3}COOˉ)}\)

\(\rm{③}\)常温下，\(\rm{AgCl}\)在同物质的量浓度的\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)溶液中的溶解度相同

\(\rm{④}\)若将适量\(\rm{CO_{2}}\) 通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{) 2c(CO_{3}^{2}ˉ)+c(HCO_{3}ˉ)=0.1mol·Lˉ^{1}}\)

\(\rm{⑤}\)常温下，已知醋酸电离平衡常数为\(\rm{K_{a}}\)；醋酸根水解平衡常数为\(\rm{K_{h}}\)；水的离子积为\(\rm{K_{w}}\)；则有：\(\rm{K_{a}·K_{h}=K_{w}}\)．

向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{S{{O}_{2}}}\)和\(\rm{N{{O}_{2}}}\)，一定条件下使反应\(\rm{S{{O}_{2}}\left( g \right)+N{{O}_{2}}\left( g \right)⇌ S{{O}_{3}}\left( g \right)+NO\left( g \right)}\)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

\(\rm{15.}\)     可逆反应\(\rm{3A(g) + 2B(g)⇌ 2C(g) + 3D(g)}\)，在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)的起始物质的量为\(\rm{3 mol}\)和\(\rm{2 mol}\)，\(\rm{②C}\)、\(\rm{D}\)的起始物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)和\(\rm{6 mol}\)。下列说法正确的是(    )

已知：\(\rm{2X+Y\rightleftharpoons 2Z}\)，反应中\(\rm{ω(Z}\)的物质的量分数\(\rm{)}\)随温度\(\rm{T}\)的变化如图所示。下列判断正确的是