氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\)  \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)                

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化       \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化    \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

碳、氮化合物在生产，生活和科研中应用十分广泛。

\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料合成尿素的主要反应如下：

\(\rm{①\mathrm{2N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}\mathrm{(g)+C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}\rightleftharpoons \mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}}\)  \(\rm{ΔH=-159kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}\rightleftharpoons \mathrm{CO(N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(s)+}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{O(g)}}\)  \(\rm{ΔH=+72kJ·mol^{-1}}\)

向固定体积的密闭容器中通入\(\rm{4molNH_{3}}\)和\(\rm{2molCO_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是________。

A.反应容器中压强不随时间变化而变化

B.\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{NH_{3}}\)气体的体积比为\(\rm{2︰1}\)

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

D.反应的平衡常数不随时间变化而变化

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为\(\rm{c_{1}}\)，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)_______\(\rm{c_{2}(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{\mathrm{2NO(g)+2CO(g)}\rightleftharpoons \mathrm{2C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)+}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}}\)保持温度和体积不变，反应过程\(\rm{(0～15min)}\)中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间的变化如图所示。

\(\rm{①T℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.2mol}\)，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{③}\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中\(\rm{n(NO)}\)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④15min}\)时，若改变外界反应条件，导致\(\rm{n(NO)}\)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。

在\(\rm{25℃}\)时，密闭容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是

已知\(\rm{A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

下列有关平衡常数说法正确的是\(\rm{({  })}\)

\(\rm{18.}\)    金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)镓\(\rm{(Ga)}\)的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2)}\)镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_______________________。

\(\rm{(3)}\)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低\(\rm{(29.8 ℃)}\)，沸点很高\(\rm{(2403 ℃)}\)。

\(\rm{①}\)传统的氮化镓\(\rm{(GaN)}\)制备方法是采用\(\rm{GaCl_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________。

\(\rm{②}\)当代工业上固态氮化镓\(\rm{(GaN)}\)的制备方法是利用镓与\(\rm{NH_{3}}\)在\(\rm{1000 ℃}\)高温下合成，同时生成氢气，每生成\(\rm{lmol H_{2}}\)时放出\(\rm{10.27 kJ}\)热量。该可逆反应的热化学方程式是________________。

\(\rm{③}\)在密闭容器中，充入一定量的\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)发生上述反应，实验测得反应平衡体系中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数与压强\(\rm{P}\)和温度\(\rm{T}\)的关系曲线如图\(\rm{1}\)所示。图中\(\rm{A}\)点和\(\rm{C}\)点化学平衡常数的关系是：\(\rm{K_{A}}\)_________\(\rm{K_{C}(}\)填“ \(\rm{ > }\) ”“ \(\rm{=}\) ”或“ \(\rm{ < }\) ”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图\(\rm{2}\)所示：镓在阳极溶解生成的\(\rm{Ga^{3+}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{GaO_{2}^{−}}\)，\(\rm{GaO_{2}^{−}}\)在阴极放电的电极反应式是_____________________。

甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

    研究表明\(\rm{CO_{2}}\)加氢可以合成甲醇。\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生如下两个反应：

    Ⅰ．\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right) \overset{}{⇌}C{H}_{3}OH\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{1} }\)

    Ⅱ．\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right) \overset{}{⇌}CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=+41kJ·mo{l}^{-1} }\)

    \(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)有利于提高反应Ⅱ中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率的措施有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)使用催化剂    \(\rm{B.}\)加压    \(\rm{C.}\)减少\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比

    \(\rm{(4)}\)某实验控制压强一定，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据\(\rm{(}\)反应未达到平衡状态\(\rm{)}\)：

    【注】甲醇选择性：转化的\(\rm{CO_{2}}\)中生成甲醇的百分比

    表中实验数据表明，升高温度，\(\rm{CO_{2}}\)的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________________。

在一定条件下，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中存在如下水解平衡：\(\rm{C{{O}_{3}}^{2-} +H_{2}O⇌ HC{{O}_{3}}^{-} +OH^{-}}\)。下列说法正确的是(    )

甲、乙两组同学利用如下两反应\(\rm{(K}\)为\(\rm{25℃}\)时的平衡常数\(\rm{)}\)设计成原电池\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{)}\)。

\(\rm{① AsO_{4}^{3—}+2I^{-}+2H^{+}⇌ AsO_{3}^{3-}+I_{2}+H_{2}O}\)         \(\rm{K_{1}=14.2}\)

\(\rm{② 2Fe^{3+}+2I^{-}⇌ 2Fe^{2+}+I_{2}}\)                    \(\rm{K_{2}=1.1×10^{8}}\)

左池溶液都相同\(\rm{(KI-I_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)，右池溶液不同：甲组为\(\rm{Na_{3}AsO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}AsO_{3}}\)的混合溶液，乙组为\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

则下列叙述错误的是(    )

人体血液内的血红蛋白\(\rm{(Hb)}\)易与\(\rm{O_{2}}\)结合生成\(\rm{HbO_{2}}\)，因此具有输氧能力，\(\rm{CO}\)吸入肺中发生反应：\(\rm{CO+HbO_{2}⇌ O_{2}+HbCO}\)， \(\rm{37℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=220.HbCO}\)的浓度达到\(\rm{HbO_{2}}\)溶液的\(\rm{0.02}\)倍，导致人智力受损。据此下列结论错误的是(    )