\(\rm{(1)}\)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体的原因之一。已知不同温度时，反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的平衡常数。

请回答：

\(\rm{①}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在\(\rm{2 400 ℃}\)时向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)；平衡后再向其中充入\(\rm{1 mol NO}\)，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，\(\rm{t ℃}\)时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度如表\(\rm{(CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在上述条件下该反应能自发进行，则\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________。\(\rm{(}\)只写出计算结果，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{③t ℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{④}\)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高\(\rm{NO}\)转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂  \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度  \(\rm{D.}\)缩小容器的容积

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

\(\rm{Bodensteins}\)研究反应：\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)\overset{}{⇌} 2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)，温度\(\rm{T}\)时，在两个体积均为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{w(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

研究发现，上述反应中\(\rm{v_{正}=k_{a}·w(H_{2})·w(I_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=k_{b}·w^{2}(HI)}\)，其中\(\rm{k_{a}}\)、\(\rm{k_{b}}\)为常数。下列说法正确的是

一定温度下，将\(\rm{1 mol A(g)}\)和\(\rm{1 mol B(g)}\)充入\(\rm{2 L}\)密闭容器中发生反应\(\rm{A(g)+B(g)⇌ }\)\(\rm{x}\)\(\rm{C(g)+D(s)}\)，在\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时达到平衡。在\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中\(\rm{C(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以   \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)     \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸。

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\)\(\rm{COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\)_____\(\rm{α_{2}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，现将\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　．

\(\rm{(3)}\)若在相同温度下，\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6mol}\)，平衡常数为　　\(\rm{.}\)若此时再加入一些\(\rm{NO_{2}}\)气体，再次达到平衡时，\(\rm{NO_{2}}\)的含量比原平衡中　　\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在绝热体系\(\rm{(}\)与外界无热交换\(\rm{)}\)体积仍为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比\(\rm{(3)}\)中的原平衡的颜色　　\(\rm{(}\)填“深”、“浅”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{T}\)\(\rm{℃}\)时，在\(\rm{V}\)\(\rm{L}\)恒容密闭容器中加入足量的\(\rm{TaS_{2}(s)}\)和\(\rm{1 mol I_{2}(g)}\)，发生反应：

\(\rm{TaS_{2}(s)+2I_{2}(g)⇌TaI_{4}(g)+S_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)。\(\rm{t}\)\(\rm{min}\)时生成\(\rm{0.1 mol TaI_{4}}\)。下列说法中正确的是(    )

已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2C(g) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-}\) \(\rm{a}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}( }\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后\(\rm{C}\)的浓度为 \(\rm{w}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，放出热量 \(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)                    \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{b}\)。 

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，该反应的平衡常数将                           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)的浓度                           \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{w}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(4)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是                                       。 

\(\rm{a.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B_{2})}\)          

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A_{2})=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B_{2})}\)    

\(\rm{d.}\)容器内气体的密度保持不变

\(\rm{(5)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是                                                    。 

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体    \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度         \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

一定温度时，向容积为 \(\rm{2L}\) 的密闭容器中充入一定量的 \(\rm{SO_{2}}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2SO_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-196}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{L^{-1}}\)，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是(    )

食盐是重要的化工原材料，在化工生产中有着广泛的应用，如氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品；纯碱工业中以食盐等原料生产碳酸钠，并以此为原料可继续生产其它化工产品。

\(\rm{⑴}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式：                           ，生产中烧碱在           \(\rm{(}\)填“阴极区”或“阳极区”\(\rm{)}\)产生。

\(\rm{⑵}\)室温下，\(\rm{0.1 mol/L NaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)            \(\rm{0.1 mol/L Na_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。\(\rm{(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{–}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{–}}\)浓度从大到小的顺序为                             。

已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{K_{i1}=1.54×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{i2}=1.02×10^{-7}}\)；\(\rm{HClO}\)：\(\rm{K_{i1}=2.95×10^{-8}}\)；\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)：\(\rm{K_{i1}=4.3×10^{-7}}\)、\(\rm{K_{i2}=5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{⑶}\)工业上将\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)以\(\rm{1:2}\)的物质的量之比配成溶液，再通入\(\rm{SO_{2}}\)，可制取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。在该反应     元素被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      ，每生成\(\rm{1molNa_{2}S_{2}O_{3}}\)，转移电子数为          ，相同条件下，每吸收\(\rm{10m^{3}SO_{2}}\)就会放出        \(\rm{m^{3}CO_{2}(}\)假设\(\rm{SO_{2}}\)完全参加反应\(\rm{)}\)。