Ⅰ\(\rm{. (1)}\)写出反应的热化学方程式，\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1gC_{8}H_{18}(}\)辛烷\(\rm{)}\)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出\(\rm{48.40kJ}\) 热量。_______________________；

\(\rm{(2)}\)纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ____________________________；原因是______________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的电离方程式： _____________________________________      

Ⅱ\(\rm{.}\) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)该反应化学平衡常数的表达式：\(\rm{K=}\)______________________________；

\(\rm{(5)}\)该反应为_______\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{(6)}\)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_________

A、容器中压强不变

B、混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C、混合气体的密度不变

D、\(\rm{c(CO) = c(CO_{2})}\)

E、单位时间内生成\(\rm{CO}\)的分子数与生成\(\rm{H_{2}O}\)的分子数相等

\(\rm{(7)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})×c(H_{2})=c(CO)×c(H_{2}O)}\)，试判此时的温度为_________。

\(\rm{(1)}\)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使其达到分解平衡：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

\(\rm{①}\)可以判断该分解反应已经达到平 衡的是                。

A.\(\rm{2ν(NH_{3})═ν(CO_{2})}\)                 \(\rm{B.}\)密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变     \(\rm{D.}\)密闭容器中氨气的体积分数不变

\(\rm{②}\)根据表中数据，列式计算\(\rm{25.0℃}\)时的分解平衡常数：               。

\(\rm{③}\)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在\(\rm{25.0℃}\)下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___\(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)氨基甲酸铵分解反应的焓变\(\rm{\triangle H \_}\) __\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”下同\(\rm{)}\)，熵变\(\rm{\triangle S\_}\)    \(\rm{\_0}\)

\(\rm{(2)}\)在容积可变的密闭容器中发生反应：\(\rm{mA(g) + nB(g)⇌ }\) \(\rm{pC(g)}\)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到\(\rm{A}\)的物质的量浓度如下表

\(\rm{①}\)当压强从\(\rm{2×10^{5} Pa}\)增加到\(\rm{5×10^{5} Pa}\)时，平衡           移动\(\rm{(}\)填：向左，向右 ，不\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)维持压强为\(\rm{2×10^{5} Pa}\)，当反应达到平衡状态时，体系中共有\(\rm{amol}\)气体，再向体系中加入\(\rm{bmolB}\)，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是     \(\rm{mol}\)．

\(\rm{③}\)当压强为\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，此反应的平衡常数表达式：               。

\(\rm{④}\)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。\(\rm{2×10^{5} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为\(\rm{5×10^{5} Pa}\)和\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间的变化曲线\(\rm{(}\)请在图线上标出压强\(\rm{)}\)。

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以   \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)     \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸。

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\)\(\rm{COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\)_____\(\rm{α_{2}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用，请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)可用来合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g) +6H_{2}(g)⇌ CH_{2} =CH_{2}(g) +4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= akJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的燃烧热分别是\(\rm{285.8kJ/mol}\)和\(\rm{1411.0kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g)⇌ H_{2}O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol}\)，则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\)合成\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的反应在__________下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：\(\rm{K_{M} > K_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n( H_{2})/n(CO_{2})}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{VL}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2})∶n(CO_{2})= 3∶1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。\(\rm{t_{1}}\)时将容器体积瞬间扩大至\(\rm{2V L}\)并保持不变，\(\rm{t_{2}}\)时重新达平衡。请在图\(\rm{2}\)中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{\overline{{M}}}\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下可以合成氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)，已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}·H_{2}O}\)，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{—})}\)随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示：

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{0～6min}\)氨基甲酸铵水解反应的平均速率\(\rm{v(NH_{2}COO^{—})=}\)             

\(\rm{(6)}\)依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是                                      

我国煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

Ⅰ\(\rm{.}\)先将煤转化为\(\rm{CO}\)，再利用\(\rm{CO}\)和水蒸气反应制\(\rm{H_{2}}\)时，存在以下平衡：

\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，\(\rm{800℃}\)时测得部分数据：

则从反应开始到\(\rm{2min}\)时，\(\rm{v(H_{2})=}\)________；该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)相同条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)、\(\rm{3molH_{2}O(g)}\)、\(\rm{2molCO_{2}(g)}\)、\(\rm{2molH_{2}(g)}\)，此时\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)利用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。

图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4molH_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化。

\(\rm{(3)}\)在“图\(\rm{1}\)”中，曲线________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示使用了催化剂；该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)可以判断该反应达到平衡状态的是________

A.断开一个\(\rm{H-H}\)键的同时有一个\(\rm{H-H}\)键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的压强不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)混合气体物质的量之比为\(\rm{1︰2︰1}\)的状态

\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是________

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2mol}\)

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的转化率增大

C.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO)}\)会减小

\(\rm{(6)}\)分析升高温度对制备甲醇反应的影响________

\(\rm{(7)}\)已知\(\rm{CH_{3}OH(g)+}\)\(\rm{O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-192.9kJ/mol}\)

又知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=+44kJ/mol}\)，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)燃烧热的热化学方程式________

\(\rm{(8)}\)请在“图\(\rm{3}\)”中画出平衡时甲醇百分含量\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随温度\(\rm{(}\)横坐，标\(\rm{)}\)变化的曲线，要求画压强不同的\(\rm{2}\)条曲线\(\rm{(}\)在曲线上标出\(\rm{p_{1}}\)、\(\rm{p_{2}}\)，且\(\rm{p_{1} < p_{2})}\)

\(\rm{(1)}\)上图\(\rm{1}\)是\(\rm{1molNO_{2}}\)和\(\rm{1molCO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式                                      。

\(\rm{(2)}\)在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} 2NH_{3}(g)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.4kJ/mol}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)用一定物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)，三个容器的反应温度分别为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到\(\rm{tmin}\)时\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数如上图\(\rm{2}\)所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数最高的是         。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验室在三个密闭容器中，分别加入浓度均为\(\rm{c}\)\(\rm{(N_{2})=0.10mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=0.26mol/L}\)的原料气进行反应时，\(\rm{N_{2}}\)的浓度随时间的变化如上图\(\rm{3}\)中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)曲线所示。

装置\(\rm{①}\)中的反应从开始至平衡的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=}\)             ；

装置\(\rm{②}\)中有一个条件与装置\(\rm{①}\)不同，请指出\(\rm{②}\)相对\(\rm{①}\)改变的条件是           ；实验\(\rm{②}\)平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为       ；计算实验\(\rm{③}\)的平衡常数为                。

\(\rm{(3)}\)最近美国\(\rm{Simons}\)等科学家发明了使\(\rm{NH_{3}}\)直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入\(\rm{NH_{3}.}\)其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式                    。

\(\rm{SO_{2}}\)的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：\(\rm{2S{O}_{2}+{O}_{2} \underset{催化剂}{\overset{\triangle}{⇌}}2S{O}_{3},∆H < 0}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)判断该反应达到平衡状态的标志是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)浓度相等 \(\rm{b.SO_{2}}\)百分含量保持不变

\(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变 \(\rm{d.SO_{3}}\)的生成速率与\(\rm{SO_{2}}\)的消耗速率相等

\(\rm{(2)}\)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高\(\rm{SO_{2}}\)平衡转化率的是        。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)向装置中再充入\(\rm{N_{2} b.}\)向装置中再充入\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{c.}\)改变反应的催化剂 \(\rm{d.}\)降低温度

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{0.050 mol SO_{2}(g)}\)和\(\rm{0.030 mol O_{2}(g)}\)放入容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得\(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3})=0.040 mol/L}\)。计算该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{(}\)不必写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)      ；

\(\rm{②}\)平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{α(SO_{2})=}\)         。

高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+550kJ/mol}\)，它由两步反应组成：

\(\rm{i.H_{2}SO_{4}(l)=SO_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+177kJ/mol}\)

\(\rm{ii.SO_{3}(g)}\)分解

\(\rm{(1)SO_{3}(g)}\)分解的热化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{ii}\)的\(\rm{\triangle S}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上常用\(\rm{SO_{2}}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为__________________。

\(\rm{(4)}\)对反应\(\rm{ii}\)，可用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂。已知：\(\rm{SO_{2}+V_{2}O_{5}⇌SO_{3}+V_{2}O_{4\;\;}K_{1}}\)；    

 \(\rm{ \dfrac{1}{2} O_{2}+V_{2}O_{4}⇌V_{2}O_{5\;\;\;}K_{2}}\)，则在相同温度下，\(\rm{2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)的平衡常数 \(\rm{K=}\)____________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)维持体系总压\(\rm{p}\)恒定，在\(\rm{T℃}\)时，物质的量为\(\rm{9mol}\)、体积为\(\rm{2L}\)的\(\rm{SO_{3}(g)}\)发生反应：\(\rm{2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，已知\(\rm{SO_{3}}\)的平衡转化率\(\rm{25\%}\)，则在该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\)      \(\rm{mol/L}\) \(\rm{(}\)用最简分数表示\(\rm{)}\)．