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            • 1． 在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）并达到平衡．在反应过程中，
              若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a%，乙容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（　　）
              A．a＞b
              B．a=b
              C．a＜b
              D．无法确定
              难度：较难
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            • 2． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1．
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ．
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ．
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 3． 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
              （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
              反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
              反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
              写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式    ．
              （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

              回答下列问题：
              ①温度：T1    T2（填“＜”或“＞”）．
              ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=    ．
              ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=    （结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的    点
              （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=    ．
              （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式    ．
              难度：较难
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            • 4． 二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
              利用有多种方法．
              （1）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
              CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
              则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=    J•mol-1
              （2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等离子．其工艺流程如图所示：

              ①向曝气池中通入空气的目的    ．
              ②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是    ．
              a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
              （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
              ①b极的电极反应式为    ．
              ②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因    ．
              （4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
              ①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为    ．
              ②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为    ．（任写一条）
              难度：较难
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            • 5． 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2
              高温
              2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
              完成下列填空：
              （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为    ；构成AlN的微粒是    ．
              （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为    ．
              （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是    ．
              a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
              c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
              （4）元素Al的原子核外有    个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式    ．
              （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为     mol/（L•min）．
              （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是    
              a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
              c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．
              难度：较难
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            • 6． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：较难
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            • 7． 氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              则：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，并产生可参与大气循环的气体
              ①写出该反应的离子方程式：    ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）NF3在微电子工业上常用作蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时，具有非常优异的蚀刻速率和选择性，且在被蚀刻物表面无物质残留，不会污染表面．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
              ①a电极为电解池的    极，该电极的电极反应式为    ．
              ②以NF3蚀刻Si3N4为例，解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是    ．
              ③NF3能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，其中两种酸分别是    ．
              难度：较难
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            • 8． 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
              （1）已知：

              ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
              ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
              则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为    ．该反应在    （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
              （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		01020304050
              NO1.000.680.500.500.600.60
              N200.160.250.250.300.30
              CO200.160.250.250.300.30
              ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=    ．
              ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是    （填选项字母）．
              A．通入一定量的NO       B．加入一定量的活性炭
              C．加入合适的催化剂     D．适当缩小容器的体积
              （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：
              温度/℃400500800
              平衡常数K9.9491
              若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    ．
              （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

              ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为    ．
              ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要    mL 5.0mol•L-1NaOH溶液．36．（化学）
              难度：较难
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            • 9． 研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
              （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
              反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2　
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
              则△H3=    （用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

              ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=    ．
              ②下列说法不正确的是    ．
              a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
              b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
              c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
              Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 10． 乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
              ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
              ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
              ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：    ．
              （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
              反应/K/温度458K     478K    488K
              ①
              ②
              ③              		1.78×104  1.43×104   1.29×104
              1.91×107  1.58×107   1.45×107
              8.11×108  3.12×108   2.00×108
              ①写出反应③的平衡常数表达式K=    ，△H3    0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②下列有关反应②的说法中，正确的是    （选填号）．
              A．较低温度有利于反应②自发进行
              B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
              C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
              D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
              （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例    （选填编号）．

              A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？    ．
              （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
              难度：较难
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