1． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期\(\rm{.A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{E}\)是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{M}\)的结构简式为____________．
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中，\(\rm{E}\)元素位于第____________周期____________族\(\rm{.}\)用电子排布式写出\(\rm{E}\)元素基态原子的价电子构型____________．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)的第一电离能的大小关系是\(\rm{C}\)____________\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在一密闭容器中发生反应\(\rm{2CD_{2}(g)⇌2CD(g)+D_{2}(g)\triangle H > O}\)，反应过程中\(\rm{CD_{2}}\)的浓度随时间变化的情况如图所示．
\(\rm{①}\)依曲线\(\rm{A}\)，反应在\(\rm{3min}\)内\(\rm{D_{2}}\)的平均反应速率为____________．
\(\rm{②}\)若曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是____________\(\rm{(}\)填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别对应的反应平衡常数大小关系是\(\rm{K_{A}}\)____________\(\rm{K_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)甲同学用图\(\rm{1}\)所示装置对\(\rm{E}\)元素单质与浓硫酸的反应进行实验\(\rm{.①}\)检查装置气密性后，将过量的\(\rm{E}\)元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时\(\rm{.t_{1}}\)时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变\(\rm{.}\)甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图\(\rm{2.}\)在\(\rm{0～t_{1}}\)时间段，\(\rm{E}\)表面没有气泡生成，说明\(\rm{E}\)在浓硫酸中发生了____________；\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段，反应生成的气体是____________\(\rm{.}\)写出开始加热时发生反应的化学方程式____________．

2．

\(\rm{25.}\) 如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})= }\)______\(\rm{.500℃}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)500℃}\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．

A.在原容器中再充入\(\rm{1mol H_{2}}\)

B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}}\)
C.缩小容器的容积\(\rm{D.}\)使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出\(\rm{(4)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度均为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{ v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是______．
A.升高温度                                \(\rm{B.}\)在原容器中充入\(\rm{1molHe}\)

C.将水蒸气从体系中分离出       \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

3．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在。\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某铬的化合物的化学式为\(\rm{Na_{3}CrO_{8}}\)，其结构如图所示，则\(\rm{Cr}\)的化合价为    ，该化合物中含有的化学键有                。

\(\rm{2(2)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，写出\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的电离方程式                                               

\(\rm{(3)Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-})}\)随\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)的变化如图\(\rm{①}\)根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。

\(\rm{②}\)温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)____\(\rm{0(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)目前处理酸性\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\)废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)将\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\)还原成\(\rm{C{r}^{3+} }\)，调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{Fe}\)，\(\rm{Cr}\)转化成相当于\(\rm{F{e}^{II}[F{{e}^{III}}_{x}C{{r}^{III}}_{(2-x)}]{O}_{4} (}\)铁氧磁体，罗马数字表示元素价态\(\rm{)}\)的沉淀。处理\(\rm{1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\)， 需加入\(\rm{amolFeSO_{4}·7H_{2}O}\)，下列结论正确的是________。

A.\(\rm{x=0.5}\)，\(\rm{a=8}\)

B.\(\rm{x=0.5}\)，\(\rm{z=10}\)

C.\(\rm{x=1.5.a=8}\)

D.\(\rm{x=1.5}\)，\(\rm{a=10}\)

\(\rm{(5)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)，    该反应的离子方程式为___________________________________。

4．