利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

化石燃料不可再生，且燃烧时会产生大量污染物，而二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型清洁燃料。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，测得\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间的变化如下图所示。

\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数\(\rm{K_{Ⅰ}}\)____\(\rm{K_{Ⅱ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按下表方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	\(\rm{1 mol CO_{2}}\)、 \(\rm{3 mol H_{2}}\)	\(\rm{a mol CO_{2}}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、 \(\rm{c mol CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{c mol H_{2}O(g)}\)

若甲中平衡后气体的压强为起始时的\(\rm{0.8}\)倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则\(\rm{c}\)的取值范围为________。

\(\rm{(2)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)。某温度下此反应的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在恒容密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表所示：

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率为________，体系中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

下图是硫元素在自然界的循环情况。

\(\rm{(1)}\)有关叙述中不正确的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)自然界不存在游离态的硫

\(\rm{b.}\)部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应

\(\rm{c.}\)上图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油

\(\rm{d.}\)葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化

  \(\rm{(2)}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)而获得清洁能源。

\(\rm{①}\)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

\(\rm{②FeS_{2}}\)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________

   \(\rm{③}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是____________。

\(\rm{④}\)已知下列三个反应：

\(\rm{a}\)　\(\rm{Cl(g) + H(g)=HCl(g)}\)　　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{b}\)　\(\rm{Br(g) + H(g)=HBr(g)}\)　   \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{c}\)   \(\rm{I(g) +}\)  \(\rm{H(g)=HI(g)}\)　　  \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)由大到小的顺序为___________，用原子结构解释原因________。

\(\rm{(3)}\) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率情况。

压强 温度\(\rm{℃}\)	\(\rm{0.2Mpa}\)	\(\rm{1.0Mp}\)	\(\rm{Mpa}\)
\(\rm{400}\)	\(\rm{97.2\%}\)	\(\rm{99.5\%}\)	\(\rm{99.7\%}\)
\(\rm{500}\)	\(\rm{91.5\%}\)	\(\rm{96.9\%}\)	\(\rm{97.8\%}\)
\(\rm{600}\)	\(\rm{72.6\%}\)	\(\rm{85.8\%}\)	\(\rm{89.5\%}\)

工业中\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)通常采用\(\rm{400℃～500℃}\)、压强\(\rm{1.0MPa}\)，而不选择更高的\(\rm{10MPa}\)。其原因是 ____________。

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的是______ 

\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)小于饱和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{b.}\)同温下，等浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，后者的\(\rm{pH}\)值大。

\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)不能。

\(\rm{d.}\)将过量\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。

资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮\(\rm{(NH_{3})}\)，使其转化为氮气除去，其主要反应如下：

\(\rm{① NH_{3}(aq)+ HClO(aq)═ NH_{2}Cl(aq)+ H_{2}O(I)}\)  

\(\rm{② 2NH_{2}Cl(aq)+ HClO(aq)═ N_{2}(g)+ H_{2}O(I)+ 3HCl(aq)}\)  

\(\rm{(1)}\)在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随\(\rm{n(NaClO)/n(NH_{3})}\)的变化曲线如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)物质\(\rm{NH_{2}Cl}\)中氮元素的化合价是___________。

Ⅱ\(\rm{.a-b}\)点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是_________。

\(\rm{(2)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)反应\(\rm{①②}\)中\(\rm{HClO}\) 的来源用化学用语解释是__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验测得，废水中\(\rm{pH}\)与氨氮去除率如下图所示：

\(\rm{pH}\)较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。

\(\rm{pH}\)较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。

\(\rm{(3)}\)运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

Ⅰ\(\rm{. a}\)极为__________。

Ⅱ\(\rm{. d}\)极反应式为_________。

氮及其化合物有广泛应用，回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H.}\)该反应过程中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(E_{1} > 0,E_{2} > 0)}\)．

图中\(\rm{E_{1}}\)代表的意义是 ______ \(\rm{.}\)反应热\(\rm{\triangle H}\)的表达式为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术\(\rm{.}\)反应原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)图\(\rm{3}\)是不同催化剂\(\rm{Mn}\)和\(\rm{Cr}\)在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{②}\)用\(\rm{Fe}\)做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)}\)对应的脱氮率如图\(\rm{4}\)所示，脱氮效果最佳的\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)=}\) ______ \(\rm{.}\)已知生成\(\rm{11.2L}\) \(\rm{N_{2}(}\)标况下\(\rm{)}\)反应放出的热量为\(\rm{Q}\) \(\rm{kJ}\)，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上合成尿素的反应：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(NH_{2})_{2}}\) \(\rm{(l)\triangle H}\)．
在一个真空恒容密闭容器中充入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)发生上述反应，恒定温度下混合气体中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数如图\(\rm{5}\)所示．
\(\rm{A}\)点的正反应速率\(\rm{v_{正}(CO_{2})}\) ______ \(\rm{B}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(CO_{2})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)尿液也能发电\(\rm{！}\)化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为\(\rm{2CO(NH_{2})_{2}+3O_{2}═2N_{2}+2CO_{2}+4H_{2}O.}\)电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为 ______ ．

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：
\(\rm{①C_{4}H_{10}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)
已知：\(\rm{②C_{4}H_{10}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-119kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H}\)_{3\(\rm{{\,\!}^{=-}}\)}\(\rm{242kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{①}\)的\(\rm{\triangle H_{1}}\)为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\) ______ \(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.升高温度\(\rm{B.}\)降低温度\(\rm{C.}\)增大压强\(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等\(\rm{.}\)图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系\(\rm{.}\)图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物\(\rm{.}\)丁烯产率在\(\rm{590℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是 ______ 、 ______ ；\(\rm{590℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 ______ ．

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，发生反应为\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C.混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内每消耗\(\rm{1.2molH_{2}}\)，同时生成\(\rm{0.6molH_{2}O}\)
  \(\rm{(2)}\)写出上述反应的化学平衡常数的表达式为 ______ ，升高温度时，该反应的化学平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中能使   \(\rm{ \dfrac {n(CH_{3}CH_{2}OH)}{n(CO_{2})}}\)增大的是 ______ ．
A.升高温度                                    \(\rm{B.}\)恒温恒容下充入氦气
C.将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系分离             \(\rm{D.}\)恒温恒容下再充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{0.5mol}\) 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为\(\rm{617.1kJ/mol}\)，又知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44.2kJ/mol}\)，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫\(\rm{.}\)写出发生反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)该反应需要在加压下进行，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As(s)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2As(s)+ \dfrac {5}{2}O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(4)298K}\)时，将\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l).}\)溶液中\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化
\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
\(\rm{c.c}\) \(\rm{(AsO_{4}^{3-})/c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})}\)不再变化
\(\rm{d.c(I^{-})=y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\) ______  \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③t_{m}}\)时，\(\rm{v_{逆}}\) ______  \(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．

已知\(\rm{K}\)、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{W}}\)、\(\rm{K_{sp}}\)分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
\(\rm{(1)}\)有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
\(\rm{b.}\)它们的大小都随温度的升高而增大
\(\rm{c.}\)常温下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)在水中的\(\rm{K_{a}}\)大于在饱和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中的\(\rm{K_{a}}\)
\(\rm{(2)25℃}\)时将\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的盐酸等体积混合所得溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}\)，则溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{NH_{3}.H_{2}O}\)电离常数相等，则该温度下\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液中水电离的\(\rm{H^{+}}\)浓度为 ______ ，溶液中离子浓度大小关系为 ______
\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{H_{2}SO_{3}═HSO_{3}^{-}+H^{+}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，则该温度下\(\rm{pH=3}\)、\(\rm{c(HSO_{3}^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(H_{2}SO_{3})=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{8.0×10^{-38}}\)、\(\rm{1.0×10^{-11}}\)，向浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)的混合溶液中加入碱液，要使\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀而\(\rm{Mg^{2+}}\)不沉淀，应该调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是 ______ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg }\) \(\rm{2=0.3)}\)

\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2N0_{2}(g).}\)在其它条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(p_{1},p_{2})}\)下随温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{p_{1}}\)，\(\rm{p_{2}}\)的大小关系： ______
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)Ⅲ中，降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{2}}\)
图\(\rm{3}\)中能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) ______ ．

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅳ中，电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{4}\)所示，为使电解产物全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需补充物质\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)是 ______ ，说明理由： ______ ．