1．
\(\rm{SO_{2}}\)是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法，\(\rm{CO_{2}}\)的是温室效应的气体其综合利用是国际社会普遍关注的问题。
\(\rm{(1)CO_{2}}\)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下\(\rm{2}\)步：
Ⅰ\(\rm{.}\)
Ⅱ\(\rm{.EC}\)加氢生成乙二醇与甲醇
\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的热化学方程式是__________________________________。
\(\rm{②}\)研究反应温度对\(\rm{EC}\)加氢的影响\(\rm{(}\)反应时间均为\(\rm{4}\)小时\(\rm{)}\)，实验数据见下表：
反应温度\(\rm{/}\) \(\rm{℃}\) | \(\rm{EC}\)转化率\(\rm{/ \%}\) | 产率\(\rm{/ \%}\) |
乙二醇 | 甲醇 |
\(\rm{160}\) | \(\rm{23.8}\) | \(\rm{23.2}\) | \(\rm{12.9}\) |
\(\rm{180}\) | \(\rm{62.1}\) | \(\rm{60.9}\) | \(\rm{31.5}\) |
\(\rm{200}\) | \(\rm{99.9}\) | \(\rm{94.7}\) | \(\rm{62.3}\) |
\(\rm{220}\) | \(\rm{99.9}\) | \(\rm{92.4}\) | \(\rm{46.1}\) |
由上表可知，温度越高，\(\rm{EC}\)的转化率越高，原因是________________。温度升高到\(\rm{220℃}\)时，乙二醇的产率反而降低，原因是______________。
\(\rm{(2)CO_{2}}\)较稳定、能量低。为实现\(\rm{CO_{2}}\)化学转化利用，下列研究方向合理的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)选择高能量的反应物和\(\rm{CO_{2}}\)反应获得低能量的生成物
\(\rm{b.}\)利用电能、光能或热能活化\(\rm{CO_{2}}\)分子 \(\rm{c.}\)选择高效的催化剂
\(\rm{(3)}\)用稀硫酸作电解质溶液，电解\(\rm{CO_{2}}\)可制取甲醇，装置如下图所示，生成甲醇的电极反应式是________________________________，每生成\(\rm{0.5mol}\)甲醇，则通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)数目为_____________。
\(\rm{(4)}\)某学习小组以\(\rm{SO_{2}}\)为原料，采用电化学方法制取硫酸。
\(\rm{①}\) 原电池法：该小组设计的原电池原理如左图所示。写出该电池负极的电极反应式_____________，其总反应式为：____________；
\(\rm{②}\)电解法：该小组用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如上右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式____________________________________。