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          共50条信息

            • 1． 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．
              \(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
              实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KI{O}_{3} }\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2I{{O}_{3}}^{-}+5S{{O}_{3}}^{2-}+2{H}^{+}={I}_{2}+5S{{O}_{4}}^{2-}+{H}_{2}O }\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

              实验
              序号

              \(\rm{0.01mol/LKI{O}_{3} }\)酸性溶液\(\rm{(}\)含淀粉\(\rm{)}\)的体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{0}\)．\(\rm{1mol/L}\)\(\rm{N{a}_{2}S{O}_{3} }\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)

              水的体
              积\(\rm{/mL}\)

              实验温
              度\(\rm{/^{\circ}C }\)

              出现蓝色
              的时间\(\rm{/s}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{{V}_{1} }\)

              \(\rm{0}\)

               

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{40}\)

              		\(\rm{25}\)

               

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{{V}_{2} }\)

              \(\rm{35}\)

              \(\rm{25}\)

               

              则\(\rm{{V}_{1} =}\)______\(\rm{mL}\)，\(\rm{{V}_{2} =}\)______\(\rm{mL}\)．
              \(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeC{l}_{3} }\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{{I}_{2} }\)和\(\rm{FeC{l}_{2} }\)的反应存在一定的限度．
              实验步骤：
              \(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L}\) \(\rm{KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeC{l}_{3} }\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
              \(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CC{l}_{4} }\)，充分振荡；
              \(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)．
              \(\rm{①}\)将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeC{l}_{3} }\)反应的离子方程式补充完整．
              ______\(\rm{{I}^{-}+ }\)______\(\rm{F{e}^{3+}⇌ }\)______\(\rm{{I}_{2}+ }\)______\(\rm{F{e}^{2+} }\)
              \(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是______．
              \(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeC{l}_{3} }\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{{I}_{2} }\)和\(\rm{FeC{l}_{2} }\)的反应存在一定的限度，该实验现象是____________________．
              难度：较难
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            • 2．

              \(\rm{CO}\)综合利用：


              \(\rm{(1)}\)合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)。若起始投入\(\rm{1molCO}\)，\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如“图\(\rm{1}\)”所示。  得知该反应的\(\rm{∆H\_0}\)，该反应的实际生产条件控制在__\(\rm{℃}\)、\(\rm{1.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{4}}\)\(\rm{kPa}\)左右最为适宜。在恒容密闭容器中反应达平衡后，要提高\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率可采取的措施是：适当降温、_______、__________。

              \(\rm{(2)}\)制备\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)：电解质为碳酸钠溶液，工作原理如“图\(\rm{2}\)”所示，则阴极区电极反应式为_________________；\(\rm{W}\)的化学式为______________。

              难度：较难
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            • 3．
              开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
              \(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 4．

              工业上常用\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}= 2NH(g)}\) \(\rm{\triangle H= -92.4kJ·mol^{-1}}\)合成氨，在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际，你认为以下说法不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

              A．生产中可通过高温、高压、催化剂等方式提高反应速率使该反应在一定时间内快出产品
              B．可以通过适当增加氮气的用量来提高氢气的转化率
              C．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
              D．可以通过高温条件来提高原料的转化率
              难度：较难
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            • 5． 研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

              \(\rm{(1) NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为 _______________________。
              利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH}\)3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{\triangle}{⇌}}}\)\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是______\(\rm{ L}\)。
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) ΔH=-196.6kJ·mol^{-1}}\)
                        \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g) ΔH=-113.0kJ·mol^{-1}}\)
                   则反\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。
              一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
              \(\rm{a.}\)体系压强保持不变
              \(\rm{b.}\)混合气体颜色保持不变
              \(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变
              \(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO_{2}}\)
              测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)______。
              \(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应\(\rm{ΔH}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250 ℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是______________________。

              难度：较难
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            • 6．

              一定条件下，将\(\rm{3molA}\)和\(\rm{1molB}\)两种气体混合于固定容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ xC(g)+2D(s)}\)。\(\rm{2min}\)末该反应达到平衡，生成\(\rm{0.8molD}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.2mol/L}\)。下列判断正确的是

              A．从开始到平衡\(\rm{A}\)的平均反应速率为\(\rm{0.3mol/(L·s)}\)   
              B．从开始到平衡\(\rm{B}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)
              C．此反应的化学平衡常数表达式：\(\rm{K= \dfrac{c(C)⋅{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)⋅c(B)} }\)
              D．若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
              难度：较难
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