反应\(\rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)⇌ Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}\)可用于由辉钼精矿制取钼。在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.1molMoS_{2}}\)、\(\rm{0.2mol Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{0.4 mol H_{2}(}\)固体体积忽略不计\(\rm{)}\)，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示。下列说法正确的是    \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

三聚磷酸铝\(\rm{[AlH_{2}P_{3}O_{10}·2H_{2}O]}\)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Al_{2}O_{3}·4SiO_{2}·3H_{2}O}\)，含少量杂质\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)等\(\rm{)}\)为原料制备。

\(\rm{(1) Al_{2}O_{3}·4SiO_{2}·3H_{2}O}\)与硫酸反应的化学方程式为              。

\(\rm{(2)}\) “净化”时\(\rm{KMnO_{4}}\)首先将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，再氧化反应生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的离子方程式为________________\(\rm{;}\)滤渣\(\rm{2}\)中两种沉淀为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\) “滤液\(\rm{3}\)”中，若\(\rm{c(NH_{4}^{{+}})=c(NH_{3}·H_{2}O)}\)，则该溶液显____\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。 

\(\rm{(4)}\) “中和”时，不同原料配比\(\rm{\{n(H_{3}PO_{4})∶n[Al(OH)_{3}]\}}\)对产品中\(\rm{\{n(P_{2}O_{5}∶n(Al_{2}O_{3})\}}\)的比值的影响如图\(\rm{1}\)所示，则“中和”时发生反应的化学方程式为_________________。 

\(\rm{(5)}\) 通过\(\rm{X-}\)射线衍射谱\(\rm{(XRD)}\)测定产品的组成，可知“缩合”条件对其组成的影响，如图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)所示。

          图\(\rm{2}\)　　                 图\(\rm{3}\)

故适宜的温度和时间为____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{①320 ℃}\)，\(\rm{3 h}\)     \(\rm{②320 ℃}\)，\(\rm{4 h}\)     \(\rm{③290 ℃}\)，\(\rm{3 h}\)     \(\rm{④290 ℃}\)，\(\rm{4 h}\)

\(\rm{CO_{2}}\)和碳酸盐应用研究受到重视，它能有效缓解温室效应和资源短缺等问题。

\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)。已知：

\(\rm{①2NH_{3}(g)+ CO_{2}(g) = NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)}\)     \(\rm{\triangle H = -159.47 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s) = CO(NH_{2})_{2}(s)+ H_{2}O(g)}\)     \(\rm{\triangle H = +116.49 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H = +88.0 kJ·mol^{-1}}\)

试写出\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g) + H_{2}O(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{H_{2}(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H = -41.2kJ/mol}\)，\(\rm{850℃}\)时在一体积为\(\rm{10 L}\)的恒容密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如图所示：下列说法正确的是_____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.达到平衡时，氢气的物质的量是\(\rm{0.12mol}\)

   \(\rm{B.}\)达到平衡时，反应体系最终会放出\(\rm{49.44kJ}\)热量

   \(\rm{C.4min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的反应速率为\(\rm{0.003 mol/(L·min)}\)

   \(\rm{D.}\)第\(\rm{6min}\)时，若升高温度，反应平衡常数会减小

   \(\rm{E.}\)第\(\rm{8min}\)时，若充入氦气，会导致\(\rm{v_{正}(CO) < v_{逆}(H_{2}O)}\)

\(\rm{(3)850 ℃}\)时，若在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)，\(\rm{3.0 mol H_{2}O}\)，\(\rm{amol CO_{2}}\)和\(\rm{bmol}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。若达平衡时各组分体积分数都与\(\rm{(2)}\)中平衡时相同，则\(\rm{a=}\)____\(\rm{mol}\)，\(\rm{b=}\)____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)华盛顿大学的究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时\(\rm{CO_{2}}\)零排放，其基本原理如图所示：

\(\rm{①}\)上述生产过程的能量转化方式是_______。

\(\rm{②}\)上述电解反应在温度小于\(\rm{900℃}\)时进行碳酸钙先分解为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为\(\rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}↑+O_{2}↑}\)，则阴极的电极反应式为_________。

一定温度时，向容积为 \(\rm{2L}\) 的密闭容器中充入一定量的 \(\rm{SO_{2}}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2SO_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-196}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{L^{-1}}\)，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是(    )

在恒温恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{2 mol O_{2}}\)，发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{∆H < 0}\)。\(\rm{2 min}\)后，反应达到平衡，生成\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{1.4 mol}\)，同时放出热量\(\rm{Q kJ}\)。则下列分析正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)